【題目】下列比較結(jié)論正確的是

A. 等量Cl2分別通入H2O、NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B. 等物質(zhì)的量的和中，中子數(shù)之比為1:2

C. 等質(zhì)量的乙醇與乙酸所含碳原子數(shù)目相同

D. 1molP4與1molCH4中的共價(jià)鍵鍵數(shù)目相同

【答案】B

【解析】

A．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；

B．每個(gè)分子含有的中子數(shù)為2，每個(gè)分子含有的中子數(shù)為4；

C．乙醇與乙酸分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等；

D．白磷分子中含6個(gè)共價(jià)鍵，而甲烷分子中含4個(gè)共價(jià)鍵。

A．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl2不可能全部轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，所以等量的氯氣發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)分子含有的中子數(shù)為2，每個(gè)分子含有的中子數(shù)為4，則等物質(zhì)的量的和中，中子數(shù)之比為1：2，B正確；

C．乙醇與乙酸分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等，則等質(zhì)量的乙醇與乙酸所含碳原子數(shù)目不可能相同，C錯(cuò)誤；

D．白磷分子中含6個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子中含4個(gè)共價(jià)鍵，則1mol白磷中含6NA個(gè)共價(jià)鍵，而1mol甲烷中含4NA個(gè)共價(jià)鍵，數(shù)目不相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：

請(qǐng)回答：

（1）用“可抽動(dòng)銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點(diǎn)是_____。

（2）說(shuō)明SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。裝置⑤的作用是_____。

（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，③中可選擇的試劑是_____。

A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．碘水 D．品紅溶液

（4）下列說(shuō)法正確的是_____。

A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，②和④中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

B．反應(yīng)后，將①試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色

C．先向裝置中加入試劑（藥品），再進(jìn)行氣密性檢查

D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（5）若將抽動(dòng)的銅絲換成炭塊進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____（選填“脫水性”“吸水性”“強(qiáng)氧化性”“酸性”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 平衡后繼續(xù)充入X，正反應(yīng)速率增大

B. 平衡后繼續(xù)充入X，W的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大

D. 恒溫，恒容下充入1mol稀有氣體He，Z的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)

C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成2molNO（g），放出能量180 kJ

C.在1 L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g），10分鐘內(nèi)減少1mol N2，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D.N2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

B. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

C. 3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的總數(shù)為0.6NA

D. 室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。

(1)LiFepO4中Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。

(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)ixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如右圖所示，則x=___________；若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)L i+，則化學(xué)式為___________。

(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為___________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則兩個(gè)最近的Li+的距離為___________nm。

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