Question

（1）在反應(yīng)NaClO+SO₂+H₂O=NaCl+H₂SO₄中，氧化劑是

NaClO

，氧化產(chǎn)物是

H₂SO₄

；
在反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，還原產(chǎn)物是

NO

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

．
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
②硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：

Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
③寫(xiě)出Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．
（2）根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)，注意弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式．

解答：解：（1）在反應(yīng)NaClO+SO₂+H₂O=NaCl+H₂SO₄中，NaClO中氯元素得電子化合價(jià)降低，所以次氯酸鈉是氧化劑，二氧化硫中硫元素失電子化合價(jià)升高，二氧化硫是還原劑，氧化產(chǎn)物是硫酸，還原產(chǎn)物是氯化鈉；在反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)既有升高的也有降低的，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，還原產(chǎn)物是一氧化氮，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
故答案為：NaClO；H₂SO₄；NO；1：2．
（2）①氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
③硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化劑和還原劑與氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意硫酸氫鈉在水溶液中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．