【題目】下列說法正確的是( )
A. 在101kPa時,1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8kJ·mol-1
B. 測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應后終止溫度
C. 在101k Pa時,1mol C與適量O2反應生成1mol CO時,放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ·mol-1
D. 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=-57.3 kJ·mol-1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ
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【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:
下列說法不正確的是 ( )
A.試劑X可以為NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀
B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2
C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗
D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘
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【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為___________。
(2)K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,固體全部溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中,恰好被完全吸收。
填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分 | Au | Ag |
含量(質(zhì)量分數(shù)) | 75.00% | _________ |
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【題目】下表是元素周期表中的一部分。
根據(jù)A—J在周期表中的位置,用元素符號、化學式或反應式回答下列問題:
(1)氧化性最強的單質(zhì)是___,用一個化學反應證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)__________。
(2)A分別與F、G、H形成的簡單化合物中,穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________。
(3)B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。
(4)D單質(zhì)可用來制造D—空氣燃料電池,該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時,正極的反應式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時,電池的總反應式為____。
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【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反應一定時間后取出(溶液體積變化忽略不計),所得溶液Q中的,下列有關說法正確的是
A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.
B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4
C. 反應中轉移的電子數(shù)為0.04mol
D. n(Cu2+)=0.03mol
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【題目】加熱 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固體混合物,至沒有氣體放出時,剩余的固體質(zhì)量是 35.8 g。那么原固體混合物中Na 2CO3 的質(zhì)量是
A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g
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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑
(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目______________題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________
(2)電解食鹽水的過程中,氧化產(chǎn)物是__________________________________
(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制,以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿,充分反應后過濾,在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.
(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜,需要稱量固體NaOH_______g。配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中,若其它操作均正確,下列操作會引起結果偏低的是___________(填字母)。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物,它們的轉化關系如圖所示(圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出).已知:液體B能發(fā)生銀鏡反應,氣體D的相對分子質(zhì)量為28.
(1)A、B、C的結構簡式分是 、 、 .
(2)B、C中所含官能團的名稱分別是 、 .
(3)A到D的反應類型為 .
(4)C→A的反應條件是 .
(5)D→F反應的化學方程式是 .
(6)在一定的條件下,A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì).該反應的化學方程式是 .
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【題目】FeCl3為黑棕色固體,無水氯化鐵在300℃以上升華,遇潮濕空氣極易潮解。
(1)甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣。
①裝置B的作用是_________
②裝置A中發(fā)生反應時消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________
(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置ABC和下列裝置制取FeCl3
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為:a→_____→_____→_____→_____→_____→_____
②連好裝置,檢查裝置的氣密性,先打開裝置A中___________(填儀器的名稱)的活塞,直到______再點燃裝置F處的酒精燈,目的是_______
③裝置D的作用有_______
(3)實驗結束后,取少量F中的固體加水溶解,欲對所得產(chǎn)物FeCl3中是否含有FeCl2進行檢測,所需試劑是_______
a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]
經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,丙同學認為所得產(chǎn)物FeCl3中一定含有FeCl2,丁同學認為不一定,理由是_____
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