【題目】恒溫、恒壓條件下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應，一段時間后達到平衡狀態(tài)，生成amol C。下列說法不正確的是（ ）

A.起始時和達到平衡狀態(tài)時容器中的壓強比為1:1

B.物質A、B的轉化率之比一定是1:2

C.達到平衡狀態(tài)時A的物質的量為

D.當時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A．反應在恒溫、恒壓條件下進行，所以起始時和達到平衡狀態(tài)時容器中的壓強比為1：1，故A正確；

B．A和B的起始量都是1 mol，所以A、B的轉化率之比等于參加反應的物質的量之比，根據(jù)反應的化學方程式可知，物質A、B的轉化率之比一定是1：2，故B正確；

C．由化學方程式可知，生成a mol C時，消耗，則達到平衡狀態(tài)時A的物質的量為，故C正確；

D．根據(jù)化學方程式可知，當時，正、逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據(jù)元素周期表回答下列問題：

I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：

根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應用前景。

(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡離子中不存在______（填序號）。

A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）

A.苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2

B.香葉醇（）能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C.某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種

D.青蒿素（）的一氯代物有5種(不含立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)設計了下列裝置，并查閱下列資料：在溫度較高情況下鹵素單質和堿溶液能發(fā)生如下反應：3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O

回答下列問題：

(1)儀器 A的名稱為_______發(fā)生裝置中反應的離子方程式為：____。

(2)飽和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶_____，理由是______

(3)能否省去冰水冷卻________，用化學方程式表示原因是：_______，大試管內發(fā)生反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：

（1）“550℃煅燒”的目的是____。

（2）“浸出液”的主要成分是___。

（3）“鈷浸出”過程中Co3＋轉化為Co2＋，反應的離子方程式為___。

（4）“凈化除雜1”過程中，如何檢驗該雜質__(用離子方程式表示)，現(xiàn)象為__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是__。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，則濾液中c(Mg2＋)為___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述中正確的是(　　)

A.等質量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應是后者大

B.達到最強烈爆炸點時，CH4與O2的體積之比等于1：3

C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，其氯代產(chǎn)物與HCl分離可采用水洗法

D.甲烷為正四面體結構而不是平面四邊形結構的事實是：CHCl3只有一種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦主要為，含雜質和閃鋅礦主要為ZnS，含雜質共同生產(chǎn)干電池的原料Zn和，同時獲得一些副產(chǎn)品，工藝流程如下：

已知：硫酸浸取液的主要成分為、、、

“浸取“時發(fā)生的反應中，還原產(chǎn)物為______填化學式

“凈化除雜”時，加入的物質X可能為______填選項字母

A.B.

“電解”時，發(fā)生反應的化學方程式為______

從，溶液中得到芒硝晶體，需要進行的實驗操作有______、______過濾、洗滌、干燥等

和的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝主要經(jīng)歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程，與傳統(tǒng)工藝相比，該工藝流程的優(yōu)點為______

已知：的電離常數(shù)，，的pH______填“或“”在廢水處理領域中常用將轉化為MnS除去，向含有廢水中通人一定量的氣體，調節(jié)溶液的，當濃度為時，開始沉淀，則______。已知：

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