Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態(tài)化合物．C⁺具有與氖原子相同核外電子排布．D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，根據(jù)以上條件，判斷：
（1）四種元素分別是（寫元素符號） A

 

 B

 

 C

 

 D

 

（2）用電子式寫出A₂B化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為O元素；A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態(tài)化合物，則A為H元素；B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態(tài)化合物．C⁺具有與氖原子相同核外電子排布，則C為Na元素；A、C同主族，C、D同周期，D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，則D為Cl元素，以此來解答該題．

解答： 解：（1）由短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為2個電子層，質(zhì)子數(shù)為8符合題意，即B為O元素；A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態(tài)化合物，化合物為水和過氧化氫，則A為H元素；B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態(tài)化合物，化合物為氧化鈉、過氧化鈉，C⁺具有與氖原子相同核外電子排布，則C為Na元素；A、C同主族，C、D同周期，D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，則D有三個電子層，最外層電子數(shù)為7，即D為Cl元素，
故答案為：H；O；Na；Cl；   
（2）A₂B為水，用電子式表示A₂B化合物的形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查位置、結(jié)構、性質(zhì)的關系，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來解答即可．