Question

【題目】有A、B、C三種元素,已知5.75 g A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.8L氫氣和 0.25 mol ACln;B的氣態(tài)氫化物的分子式為 H2B,其相對(duì)分子質(zhì)量與B的最高價(jià)氧化物的水化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為1: 2.88,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;C和B可形成液態(tài)化合物 CB2,并能溶解B的單質(zhì)。試回答下列問題:

（1）A、B、C的名稱分別是______、______、________;

（2） A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______; B在周期表中的位置為_______;CB2的分子式為_______。

（3）A與B形成的化合物的化學(xué)式為_________

（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________,

（5）寫出B的氣態(tài)氫化物與B的低價(jià)氧化物反應(yīng)生成淡黃色固體的化學(xué)方程式：__________________

Answer 1

【答案】鈉 硫 碳 第三周期第VIA族 CS2 Na2S H2SO4 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

【解析】

依A與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的有關(guān)量通過計(jì)算討論推知A；依B的氫化物與氧化物的水化物相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算B的相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)而推知B；依有關(guān)性質(zhì)推知C。

2A+ 2nHCl2ACln+nH2↑

2Ag 2 mol 22.4n L

5.75g 0.25 mol 2.8 L

=，解得A=23，

=，解得n=1，則A為鈉。

B的氣態(tài)氫化物為H2B，則其最高價(jià)氧化物的水化物為H2BO4，有==

解得B=32，由B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，知B的質(zhì)子數(shù)為16，B為硫。

C與B可以形成CB2型液態(tài)化合物，并能溶解B的單質(zhì)，則CB2為CS2，C為碳。

綜合以上分析，A為Na，B為S，C為C，

（1）根據(jù)以上分析，A、B、C的名稱分別是鈉、硫、碳，

故答案為：鈉、硫、碳；

（2）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；硫在周期表中的位置為第三周期第VIA族；CB2的分子式為CS2，

故答案為：；第三周期第VIA族；CS2；

（3）Na與S形成的化合物的化學(xué)式為Na2S，

故答案為：Na2S；

（4）硫的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，化學(xué)式為H2SO4，

故答案為：H2SO4；

（5）硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，

故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。