【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，選項A錯誤；B、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，選項B正確；C、向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式為: Ba2++2OH– +2 H+ + SO42- BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水的離子方程式為: Ca2++2HCO3-+2OH–CaCO3↓+ CO32-+2H2O，選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是（ ）
A.熔點比純銅低
B.能夠?qū)щ?/span>
C.能夠?qū)?/span>
D.硬度比純銅小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))：

①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時p(CO2)=2a MPa。

① 溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。

③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號）。

A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

⑴. 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的ΔH_______0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。

⑶. 工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測

得c（CO）=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率：

v（CH3OH） ＝__________；

（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是____（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知mmol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為

A．22.4bm/a B． 22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于無機非金屬材料的是（ ）

A. 鋁合金 B. 玻璃 C. 棉花 D. 塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)“相似相溶”原理，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ）

A. 乙烯B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下相等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（ ）

①分子數(shù)之比為11：16 ②體積比為16：11

③密度比為16：11 ④體積比為1：1．

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

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