Question

【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用O2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度為_(kāi)____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過(guò)程中改變的條件可能是 ；b-c過(guò)程中改變的條件可能是 ；若在c處增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化和達(dá)平衡情況畫在c-d處，并標(biāo)出V正和V逆。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將____________[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進(jìn)行熱交換）]；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與原平衡相比_____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

Answer 1

【答案】（1）1mol/（L·min）；2mol/L

（2）升溫；減小SO3濃度；

（3）降低；減小

【解析】

試題分析：2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L， mol/（L·min）；根據(jù)，用O2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L·min）；v（O2）= 0.5mol/（L·min），2min內(nèi)O2的濃度的變化為1mol/L，2min內(nèi)SO2的濃度的變化為2mol/L，如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min時(shí)SO2的濃度為2mol/L；（2）a-b過(guò)程中正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件可能是升高溫度；b-c過(guò)程中逆反應(yīng)速率突然變小，正反應(yīng)速率逐漸變小，改變的條件可能是減小 SO3 濃度；若在c處增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速度變化和達(dá)平衡時(shí)的圖像是

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)吸熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將降低；平衡逆向移動(dòng)，體系物質(zhì)的量增大，根據(jù)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與原平衡相比減小。