Question

下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�

A．氯氣通入硝酸銀溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺=AgCl+H⁺+HClO

B．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺+S^2-=CuS↓

C．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

D．向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba（OH）₂溶液：Ba+HCO₃^-+OH^-?BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A．氯氣通入水溶液中，與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，以此分析并書寫離子方程式；
B．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，以此分析并書寫離子方程式；
C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，以此分析并書寫離子方程式；
D．向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba（OH）₂溶液Ba（OH）₂+2NaHCO₃=2H₂O+BaCO₃↓+Na₂CO₃，以此分析并書寫離子方程式；

解答：解：離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等．
A．氯氣通入硝酸銀溶液中，發(fā)生Cl₂+H₂O=HCl+HClO，離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，溶液中有白色沉淀生成，總離子方程式為：Cl₂+H₂O+Ag⁺=AgCl+H⁺+HClO，故A正確；
B．硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故B錯誤；
C．稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．NaHCO₃溶液中加入少量的Ba（OH）₂溶液發(fā)生Ba（OH）₂+2NaHCO₃=2H₂O+BaCO₃↓+Na₂CO₃，離子反應(yīng)方程式為Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等．