Question

下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

(1)     試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是                            。
(2)     反應一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到                       。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有              性。
(3)     試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應的離子方程式是                          。
(4)     如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是         、         、         、         （要求填二種化合物和二種單質的化學式）。
(5)     取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質量為128g/mol的二價陰離子（反應①）。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應①和反應②的離子方程式     ，            。

Answer 1

（1）SO₂ +2OH^－＝SO₃^2－+H₂O （或SO₂ +OH^－＝H SO₃^－） （2分）
（2） 溶液由無色變成紅色 （1分）  氧化 （1分）
（3）吸收有害氣體，防止污染空氣 （1分）
HCO₃^－+SO₂＝HSO₃^－+CO₂（或2HCO₃^－+SO₂＝SO₃^2－+2CO₂ +H₂O） （2分） 
（4）NH₃  NO₂  ClO₂  Cl_2 、O₃   O₂、Br₂(g)  I₂(g)（3分）
（5）3S+S^2－ = S₄^2－（3分） S₄^2－+13Cl₂+12H₂O = 26Cl^－+4SO₄^2－+24H⁺（3分） 

略