Question

下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①一般認(rèn)為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm^-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒(méi)有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因

H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10mL與銅片反應(yīng)．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因?yàn)?!--BA-->

生成具有漂白性的二氧化硫

；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

由白色沉淀生成

；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①

液體呈淺藍(lán)色

，原因是

溶液中含有Cu²⁺

②有白色固體在試管底部析出，原因是

98%濃H₂SO₄有吸水性，生成無(wú)水CuSO₄

；
（3）丙同學(xué)等乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒(méi)反應(yīng)完的銅）傾出上層清液于試管中來(lái)檢驗(yàn)剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑

AD

（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．

Answer 1

分析：（1）98%的濃H₂SO₄ 0.5mL與3mL水混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.5mL×1.84g/ml×98%

0.5mL×1.84g/mL+3g

×100%=23%，與銅不反應(yīng)；
（2）濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有漂白性的二氧化硫和硫酸銅，二氧化硫具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；濃硫酸具有吸水性；
（3）檢驗(yàn)硫酸，可用活潑金屬或碳酸氫鈉．

解答：解：（1）98%的濃H₂SO₄ 0.5mL與3mL水混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.5mL×1.84g/ml×98%

0.5mL×1.84g/mL+3g

×100%=23%，小于60%，與銅不反應(yīng)，
故答案為：H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象；
（2）濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有漂白性的二氧化硫和硫酸銅，二氧化硫可使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，可觀察到由白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，原因是溶液中含有銅離子，有白色固體在試管底部析出，原因是98%濃H₂SO₄有吸水性，生成無(wú)水CuSO₄，
故答案為：生成具有漂白性的二氧化硫；由白色沉淀生成；液體呈淺藍(lán)色；溶液中含有Cu²⁺；98%濃H₂SO₄有吸水性，生成無(wú)水CuSO₄；
（3）檢驗(yàn)硫酸，可用活潑金屬或碳酸氫鈉，都有氣體生成，但不能用銀，因銀與稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)論是否有硫酸剩余，加入氯化鋇，都有沉淀生成，故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，答題時(shí)注意把握題給信息以及牢固把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．