(1)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是________，原因是________．

(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化．

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________．

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是________．

③最后溶液顏色加深，原因是________，此反應的離子方程式是________．

(3)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)(3)所述變化現(xiàn)象中的________(填寫上面各題序號)．

答案：
解析：

　　(1)形成紅褐色沉淀　(NH4)2SO4電離出的SO中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大生成沉淀

　　(2)①加入電解質使膠體聚沉

　�、贔e(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O

　�、塾袉钨|I2生成　2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2

　　(3)①②


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度（m mol·Ｌ-1），稱作“聚沉值”。電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力___________（填“越小”或“越大”）。實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大。向Fe(OH) 3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為___________。

①NaCl  ②FeCl3  ③K2SO4  ④Na3PO4

（2）某同學配制好兩瓶Na2SO4溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為0.1 mol·L-1的非飽和溶液，還沒有來得及貼上標簽就搞混亂了。區(qū)別這兩種溶液最簡單的方法是____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

向膠體中加入電解質能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時間內開始聚沉所需電解質的濃度(mmol·L-1)稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大，如向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為（    ）

A.NaCl           B.FeCl3           C.K2SO4           D.Na3PO4

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省太湖二中高三上學期期末前月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時沉淀又溶解，則加入的溶液可能是

A．0.5mol·L-1的硫酸鎂溶液 B．0.5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液
C．0.5 mol·L-1的鹽酸D．0.5 mol·L-1的氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省德陽市高三第一次診斷性考試化學試卷 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 250C時，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

B. 0.5mol雄黃(,結構如右圖）含有NA個S - S鍵

C. 將含有l(wèi)molFeCl3溶質的飽和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3膠粒

D. 向含有FeI2的溶液中通入適蛩氣氣,當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數(shù)目至少為3NA

 

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