常溫下，下列溶液pH小于7的是（　�。�
A、CH3COONa
B、CuSO4
C、NaHCO3
D、Na2CO3
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：常溫下，酸溶液或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液pH小于7，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，pH＜7，故B正確；
C．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解存在“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
B、1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳單鍵
C、NO2和H2O反應(yīng)毎生成2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、含0.2 NA個(gè)K+的K2SO4固體溶解于1 L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈉
B、氨氣
C、氯化鈣
D、硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
C、用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D、SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，測得兩容器中c（A） 隨時(shí)間t的變化如圖．下列說法正確的是
（　�。�
A、x等于2
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C、將甲容器單獨(dú)升溫可使甲容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器內(nèi)的相同
D、若向甲中再充2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲中c（A）＞1.56mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是（　　）
A、聞氣味B、觀察
C、稀釋D、丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵的熱量值
化學(xué)鍵H-HCl-ClI-I O═OC-ClC-HO-HH-ClH-I 
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）436247151 x330413463431299 
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，則反應(yīng)為是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=
 
kJ/mol（用含有A與B的字母表示）．
（2）若此量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則A=
 
kJ?mol，x=
 
kJ?mol．
（3）表示Cl2與HI氣體反應(yīng)生成HCl氣體與碘蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)，不僅要關(guān)注反應(yīng)的速率、方向性，還要關(guān)注反應(yīng)進(jìn)行的限度以及反應(yīng)過程中的能量變化．
（1）已知298K時(shí)：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
寫出H2在Cl2中燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一個(gè)2L的密閉容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分別在130℃和180℃下反應(yīng)，n（CH4）隨時(shí)間變化如表所示：
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
則：①130℃時(shí)，前2min的反應(yīng)速率v（H2O）=
 

②180℃時(shí)，反應(yīng)到4min，體系
 
（填“是”或“否”）到達(dá)平衡狀態(tài)，理由是
 
．
③在某溫度下，反應(yīng)過程中c（N2）隨時(shí)間變化如圖所示．在5min時(shí)升高溫度，在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為70%，請?jiān)趫D中畫出5-9min時(shí)c（N2）的變化曲線．
（3）某低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
，且升高反應(yīng)溫度，K值變�。畡t：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
②在180℃時(shí)該反應(yīng)的催化劑活性最高，在不改變溫度的情況下，能提高氮氧化物處理率的措施有
 
．（寫出兩個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生計(jì)劃用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3的濃鹽酸配制0.10moL?L-1的稀鹽酸500mL．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為
 
．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 
．
（3）配制時(shí)（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和試劑瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
 
； b．定容時(shí)俯視
 
；
C．在操作B中若用水洗滌量筒2-3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中
 
；
（5）若向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外應(yīng)該如何處理？
 
．

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