用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫73克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應②用43.5克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣


  1. A.
    ②比①多
  2. B.
    ①比②多
  3. C.
    一樣多
  4. D.
    無法比較
A
分析：濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應，以此解答該題．
解答：反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，
①n（HCl）==2mol，
濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應，所以生成的
n（Cl2）＜0.5mol；
②n（MnO2）==0.5mol，由于濃鹽酸足量，生成的n（Cl2）=0.5mol，所以所得C12②比①多，
故選A．
點評：本題考查氯氣的實驗室制備，題目難度中等，本題注意稀鹽酸與二氧化錳不反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實驗中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數(shù)是
23.0%
23.0%
．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?武昌區(qū)模擬）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制鈦白粉（TiO2），TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti．
其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列問題．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
．
（2）濾液①中的溶質主要是FeSO4，檢驗其中Fe2+的方法是：
取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
．
（3）從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是
促進TiOSO4的水解
促進TiOSO4的水解
．
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．其陰極反應的電極反應式為
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
．
（5）因為TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反應難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應來制取TiCl4．當反應體系中加入碳后，反應分如下兩步進行（如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同）．
2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
-70 kJ/mol
-70 kJ/mol
．
（6）從化學平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應體系中加入碳后，能使反應TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）順利進行的原因是
碳單質與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，導致平衡向正反應方向移動，使反應順利進行
碳單質與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，導致平衡向正反應方向移動，使反應順利進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
 
．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，除了用于消毒、制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機溶劑和農(nóng)藥。請你通過對氯氣性質的研究完成下列問題。

（1）下列有關氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色、 有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一物質

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

（2）下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）

A.CuCl2        B.FeCl2            C.FeCl3          D.AlCl3

(3)實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含ＨＣｌ １４６�。绲臐恹}酸與足量的ＭｎＯ２反應；②用87 g�。停睿�２與足量的濃鹽酸反應。則所得Ｃｌ２()

A.①比②多        B.②比①多        C.一樣多         D.無法比較

（4）把氯氣通入紫色石蕊溶液后，可以觀察到的現(xiàn)象是                 。請你解釋其中的原因：                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體。A的相對分子質量為120。(個別反應的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

    (1)A的化學式為_____________ ；工業(yè)上反應①所用的設備名稱是_____________。

    (2)反應②的實驗中，還需用到的藥品是_____________、_____________。

    (3)反應④的化學方程式為_____________；

該反應裝置中使用陽離子交換膜的作用是______________________________________

______________________________________________________。

    (4)P與N反應的產(chǎn)物之一能和K的溶液發(fā)生反應，有紅褐色沉淀生成。寫出該產(chǎn)物

與K以物質的量按1：2反應的離子方程式：__________________________。

    (5)硫酰氯()是制造藥物、染料、表面活性劑的主要原料�？捎上铝蟹磻迫。�

      

    某學習小組認為，工業(yè)上為提高反應速率和的產(chǎn)率，可采取下列兩種方法：

    I．不斷移走

    Ⅱ．采用高溫

請你就生產(chǎn)實際對上述兩種方案進行簡要評價，說明是否合理及原因。

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