Question

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸餾水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是_______；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________________________。

Answer 1

【答案】 2∶5 催化劑 Ⅲ 確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中c(H＋)不同。

【解析】(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，MnO4-為氧化劑，H2C2O4為還原劑，物質(zhì)的量之比為2：5，故答案為：2：5；

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ溫度、濃度相同，研究了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，故答案為：催化劑；Ⅲ；

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加少量蒸餾水確保兩實(shí)驗(yàn)中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同，故答案為：確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積不變，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中c(H＋)不同。