【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A．甲是原電池，乙是電鍍裝置 B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應

C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解 D．丙裝置中，銅電極的質量有增有減

【答案】B

【解析】

試題分析：A、甲裝置沒有外加電源，屬于原電池，乙裝置存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，A正確；B、甲裝置中，鋅是負極，該電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，乙裝置中，鋅極是陰極，該電極上發(fā)生還原反應，B錯誤；C、乙、丙裝置中，陽極均是活潑的金屬電極，該電極發(fā)生氧化反應而溶解，C正確；D、丙裝置中，粗銅電極發(fā)生氧化反應，質量減少；精銅上電解質溶液中的銅離子放電生成單質銅，質量增加，所以銅電極的質量有增有減，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質比較，正確的是

A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 堿性：NaOH＞KOH

C. 非金屬性：Si＞P D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： H2O＞H2S

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【題目】生物體內構成血紅蛋白、葉綠素、甲狀腺激素、動物骨骼的重要元素依次是

A. I、Mg、Ca、Fe B. Fe、Mg、I、Ca

C. Fe、Ca、I、Mg D. Mg、Fe、I、Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為 。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為 L。

（4）該氣體在標準狀況下的密度為_______________ g/L。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體的化學元素和化合物的敘述，正確的是（ ）

A. 肌肉細胞種含量最多的化合物是蛋白質

B. 人、動物與植物所含的化學元素含量和種類差異很大

C. 蛋白質，核酸等物質形成過程中都要脫去水分子

D. 人類具有一些自然界找不到的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)＋3B(g)===4C(g)＋2D(g)，在相同時間內，用不同物質表示的平均反應速率如下，則反應速率最快的是( )

A．v(A)＝0.4 mol/(L·s) B．v(B)＝0.8 mol/(L·s)

C．v(C)＝1.2 mol/(L·s) D．v(D)＝0.7 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器。左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢復到標準狀況。反應前后活塞位置如下圖所示。則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比是____________或___________。（液態(tài)水的體積忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是

A．鋁片和稀硫酸反應 B．灼熱的炭與二氧化碳反應

C．氫氧化鈣與氯化銨反應 D．鹽酸和氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是 （ ）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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