【題目】由14CO和12CO組成的混合氣與同溫同壓下空氣（平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列關(guān)系正確的是

A. 混合氣中14CO與12CO的分子數(shù)之比為14︰15

B. 混合氣中14CO與12CO的物質(zhì)的量之比為1︰1

C. 混合氣中14CO與12CO的質(zhì)量之比為14︰15

D. 混合氣中14CO與12CO的密度之比為1︰1

【答案】B

【解析】設(shè)混合氣體中14CO為xmol,12CO為ymol。平均相對(duì)分子質(zhì)量==29，求解可得x/y=1.。

A．混合氣體中14CO和12CO的分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=1，A錯(cuò)。

B．混合氣體中14CO和12CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，正確。

C．混合氣體中14CO和12CO的質(zhì)量之比為30:28=15:14,C錯(cuò)。

D．混合氣體中14CO和12CO的密度之比=摩爾質(zhì)量比=30:28=15:14,，D錯(cuò)。

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生以鐵絲和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)①、 ③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B. 實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)③化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

D. 實(shí)驗(yàn)①、 ②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A. 裝置①：證明元素非金屬性強(qiáng)弱 S＞C＞Si

B. 裝置②：四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 裝置③：制備并收集少量NO氣體

D. 裝置④：制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵

C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去

D. 醫(yī)院用75%酒精殺菌、消毒，75%是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

D. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

B. v（B）=0.04mol/（Ls）

C. v（C）=0.03mol/（Ls）

D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來源于實(shí)驗(yàn)室里的簡單操作，比如用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式_____________。

（2）沉淀C的顏色和一種用途分別為______________________________。

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有_______________。

（4）整個(gè)生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________（任意兩種，填化學(xué)式）。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。

①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為__________。

②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。

③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）鉻會(huì)造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為____________。

②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是______。

①水銀 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣

⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液

（2）按要求回答下列問題。

① Al2（SO4）3的電離方程式： _______________________________

② NaHCO3的電離方程式：________________________________

（3）按要求完成下列填空：（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含氫原子數(shù)最多的是_______。

②4.9 g H2SO4共含有_____________個(gè)原子。

③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為________。

（4）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)

①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________

②H++OH－=H2O ___________________________

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