【題目】可逆反應A(g)+B C(g)+D 中,AC都是無色氣體,當達到平衡時,下列敘述錯誤的是

A. 若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,說明D是有顏色的氣體

B. 增大壓強,平衡不移動,說明BD必是氣體

C. B是氣體,增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

D. 升溫,C的質(zhì)量分數(shù)減小,說明正反應是放熱反應

【答案】B

【解析】A、增大A的濃度,平衡向正反應方向移動,平衡體系顏色加深,因為C為無色氣體,因此D為有顏色的氣體,故A說法正確;B、AC為無色氣體,且AC的系數(shù)相等,如果B、D為非氣體狀態(tài),增大壓強,平衡不移動,故B說法錯誤;C、增大A的濃度,平衡向正反應方向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,故C說法正確;D、升高溫度,C的質(zhì)量分數(shù)減小,說明反應向逆反應方向進行,根據(jù)勒夏特列原理,推出正反應反應是放熱反應,故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有共價鍵的離子化合物是(

A.H2O2B.CaCl2C.CCl4D.NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼,在日常生活中應用廣泛,含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。

請回答下列問題:

(1)鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________,基態(tài)Fe3+有_____種不同運動狀態(tài)的電子,基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。

(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________(填元素符號),鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO,CH3CHO 中CH3CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。

(3)鎳能與CO 形成Ni(CO)4,常溫下Ni(CO)4是無色液體,易溶于有機溶劑,推測Ni(CO)4是__________晶體,組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________(填元素符號),CO 分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______________。

(4)NiO 的立方晶體結構如圖所示,則O2-填入Ni2+構成的________空隙(填正四面體、正八面體、 立方體壓扁八面體)。NiO晶體的密度為ρg·cm-3,Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于合成纖維的是( 。

A. 有機玻璃 B. 錦綸 C. 電木 D. 阿膠

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下;

已知

請回答下列問題

1芳香族化合物B的名稱為__________,C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結構簡式為__________。

2F生成G的第步反應類型為_______________。

3X的結構簡式為_______________。

4寫出D生成E的第步反應化學方程式____________________________。

5G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物YY有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體有__________種,寫出其中任意一種的結構簡式_____________________。

分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1

6寫出用為原料制備化合物的合成路線,其它無機試劑任選_____________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL濃度為0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4,Ka2=10-10.2,下列說法不正確的是

A. m=11.6

B. 當V=5時,c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示劑,溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時,消耗鹽酸體積約為10mL

D. 當V=a時c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ:Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應會涉及WGS 或者RWGS 反應,主要反應式如下:

(1)CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

寫出CO 與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________________。

(2)CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH,F(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控溫,進行實驗,測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH__________0 (選填“<”、“>”或“=”)。

②在500℃條件下達平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為______________________。

③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________

④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài),可采取的措施有______________________。

Ⅱ:某電解裝置如圖所示,X、Y 均為惰性電極:

(3)若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液,通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是:________________________________,Y 電極的電極反應式為______________________。

(4)若a 溶液為飽和CuCl2溶液,當電路中有0.2 mol 的電子通過時,陰、陽兩電極的質(zhì)量之差是__________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下:

回答下列問題:

(1)“灰漿”中除水和MgO外,主要成分還有________________________。

(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成,某同學組裝儀器如圖所示:

實驗測得:硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60 g,C處濃H2SO4增重0.72 g,D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g,此水合堿式碳酸鎂的化學式為________

(3)A框中裝置的作用是___________________________________________;在裝好試劑后,加熱前應進行的操作是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關閉,可得到強還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應打開并鼓入空氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案