8．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍．下列說法正確的是（　　）
XYZ
W
T
A．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸
B．Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在
C．X、Y、Z元素的離子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
D．由元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2Y3具有氧化性和還原性

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，由圖可知，W為第三周期元素，Y為第二周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍，則W為S，Y為O，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為N，T為As，Z為F，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，W為S，T為As，
A．W的氧化物為二氧化硫時(shí)，對(duì)應(yīng)亞硫酸為弱酸，故A不選；
B．Z元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，而存在單質(zhì)S，如火山口附近含S單質(zhì)，故B不選；
C．X、Y、Z的非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z元素的離子半徑減小，故C不選；
D．As位于金屬與非金屬的交界處，T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2Y3中As為+3價(jià)，為中間價(jià)，具有氧化性和還原性，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

它的一條合成路線如圖：提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）

已知：

（1）氯貝特的分子式為C12H15ClO3，其中能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為氯原子和酯基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CClCOOH．
（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是bc．
a．NaOH        b．NaCl        c．NaHCO3        d． Na
（4）由D生產(chǎn)的氯貝特的化學(xué)方程式為+Cl2$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl．
（5）有機(jī)物甲有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)滿足一下條件的甲的所有同分異構(gòu)體有種15．
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基；②屬于酯類；③既能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．聚合物F的合成路線圖如下：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
請據(jù)此回答：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是醛基，C的系統(tǒng)命名為1，2-二溴丙烷．
（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有NaHCO3溶液（或Na2CO3）、溴水（或Br2的CCl4溶液）；E→F的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH（同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)碳碳雙鍵的除外）．
（4）G物質(zhì)與 互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有9種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基   
②遇氯化鐵溶液變紫色
③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Al-H2O2電池可用于海上導(dǎo)航，該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極．下列說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)Al-3e-=Al3+B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．石墨電極附近溶液的pH增大D．海水中的 OH ? 向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室中常用格氏劑制取醇類，格氏試劑（RMgX）的制法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$ RMgX（R為烴基，X為鹵素）格氏試劑可發(fā)生下列轉(zhuǎn)變：

（R、R′可以是相同或不同的烴基）
以A為原料合成乙酸異丁酯（ ）的流程如下（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件沒有列出），A主要來源于石油裂解氣，A的產(chǎn)量常作為衡量石油化工水平的標(biāo)志．
試回答：

（1）上述流程中，屬于或含加成反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）①④⑥．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2MgX．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH．反應(yīng)⑦CH3CH2CH（OH）CH3+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．按要求回答下列問題：
（1）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為$\frac{11}{8}$ρg/L．
（2）現(xiàn)有下列三種氣體：①32g CH4；②約含有6.02×1023個(gè)HC1分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2．請按物理量由小到大的順序排列：
a．質(zhì)量①＜②＜③（填序號(hào)，下同）；
b．分子數(shù)目②＜③＜①
c．相同狀況下氣體的體積②＜③＜①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以丙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物G及環(huán)酯的路線圖如下：

已知：≡O(shè)$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，按系統(tǒng)命名方法可將A命名為2-氯丙烯．
（2）C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3-CHCl-CH3+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CHOH-CH3+HCl．
（4）有關(guān)E的下列說法中，正確的是ad．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)       b．能使Br2/CCl4溶液褪色
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       d．能與NaHCO3反應(yīng)
（5）E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是nHO-C（CH3）2-COOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱為羥基
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：
反應(yīng)②加成反應(yīng)，反應(yīng)③酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．醋酸的電離：CH3COOH═CH3COO-+H+
C．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
D．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol

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