4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L
C．相同狀況下，1L CO一定比1L O2的質(zhì)量小
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

分析 A．氣體摩爾體積只適用于氣體；
B．氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)；
C．相同狀態(tài)下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相同；
D．氣體單質(zhì)有單原子分子和雙原子分子以及多原子分子之分．

解答 解：A．標(biāo)況下，1mol氣體的體積約是22.4L，固體、液態(tài)則不一定，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)，根據(jù)分子數(shù)N=nNA可知，1mol任何氣體所含的分子數(shù)均為NA個(gè)，但體積隨著狀態(tài)的改變而改變，不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．相同狀態(tài)下，1L的CO和氧氣的物質(zhì)的量相同，此時(shí)兩者的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，由于CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，而氧氣的為32g/mol，故CO的質(zhì)量比氧氣的小，故C正確；
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而氣體單質(zhì)有單原子分子和雙原子分子以及多原子分子之分，故物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體中所含有的原子數(shù)目不一定相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)和氣體摩爾體積的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，應(yīng)注意的是氣體摩爾體積只適用于氣體，且數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)，題目較簡(jiǎn)單

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體，則分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋下列事實(shí)．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）該消毒液的pH約為12，離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-．
（3）向FeSO4溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)．每產(chǎn)生1mol Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：3（列出計(jì)算過(guò)程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為5.6mL．
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒  B．托盤(pán)天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填入編號(hào)）CEFGH．
（3）量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是（　�。�
甲乙丙試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色
B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液無(wú)渾濁
C濃氨水生石灰AlCl3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
D濃硝酸銅水生成無(wú)色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀(guān)察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)．描述正確的是（　�。�
A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用含0．lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（0H）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．46g N02和N204的混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA

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