Question

在KClO₃+6HCl（濃）

△   .

  KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中
（1）氧化劑是

 

，還原劑是

 

，
（2）還原劑和氧化劑的物質的量之比是

 

；
（3）若反應中產生6.72LCl₂（標準狀況），則該反應中轉移電子的數目為

 

個．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：由KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應可知，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答： 解：（1）因KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO₃為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl為該反應中的還原劑，故答案為：KClO₃；濃HCl；   
（2）該反應中只有Cl元素的化合價變化，氯氣既是氧化產物也是還原產物，由Cl原子守恒及電子守恒可知，5個Cl原子被氧化，1個Cl被還原，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故答案為：5：1；   
（3）由方程式可知，當生成3mol氯氣生成時，有1molKClO₃被還原，轉移5mol電子，
生成n（Cl₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，則轉移0.5mol電子，數目為0.5N_A 或3.01×10²³，故答案為：0.5N_A 或3.01×10²³．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子數目的計算，題目難度不大．