【題目】氮及其化合物有許多用途;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)原子的電子排布式為________,錳的第三電離能比鐵的第三電離能大,這是因?yàn)?/span>________________________________________________________

2的沸點(diǎn)(71℃)比的沸點(diǎn)(257℃)高,主要原因是______________________

3)根據(jù)價層電子對互斥理論,、三種微粒中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是_______

4(氮化錳)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為03851nm。該氮化錳的密度為(列出計算式)。________________________________________________________

【答案】[Ar]3d54s21s22s22p63s23p63d54s2 Mn3d能級半滿,較穩(wěn)定,不易失去電子 NCl3HCN均為分子晶體,NCl3的相對分子質(zhì)量較大,則熔沸點(diǎn)更高

【解析】

125號元素,基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s21s22s22p63s23p63d54s2,錳的第三電離能是失去3d軌道中的電子,又3d軌道半滿,穩(wěn)定,不易失去電子,故電離能大于鐵;

2NCl3HCN均為分子晶體,NCl3的相對分子質(zhì)量較大,分子間作用力更強(qiáng),則NCl3的沸點(diǎn)更高;

3)根據(jù)價層電子對互斥理論計算,NCl3的中心原子價層電子對數(shù),的中心原子價層電子對數(shù)為的中心原子價層電子對數(shù)為,故中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是;

4(氮化錳)的晶胞結(jié)構(gòu)可知,含1mol,晶胞參數(shù)為03851nm。該氮化錳的密度為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+Mg2+、Al3+、NH4+Cl-、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入 NaOH 溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B.原溶液中 Al3+NH4+的物質(zhì)的量之比為 13

C.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥,用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療,回答下列問題:

1)醋柳酯的分子式為_____________________

2)關(guān)于醋柳酯的說法中,正確的是_________

A.核磁共振氫譜中只有6個吸收峰 B.能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

C1mol該物質(zhì)最多可以和7molH2反應(yīng) D.分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

3)醋柳酯可由下圖所示路線合成:

A的結(jié)構(gòu)簡式為__________;中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物AB,檢驗(yàn)C中含有A的試劑是______________________

②由C制醋柳酯的反應(yīng)類型為____________________;寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________

A的同分異構(gòu)體很多,其中屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體有__種,寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法不正確的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30mL,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得):

實(shí)驗(yàn)序號

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

1)乙組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸_____________(填“過量”、“適量”或“不足量”),理由是_________

2)要計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,題中可做計算依據(jù)的是____。

3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_________________。

4)在丙組實(shí)驗(yàn)后,向容器中加入1mol/LNaOH溶液,能使合金中的鋁恰好溶解,不形成鋁的沉淀,并使Mg2+剛好沉淀完全,求所加NaOH溶液的體積。(寫出計算過程)_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將某有機(jī)物樣品3.0g通入足量的氧氣后充分燃燒,在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中,濃H2SO4增重1.8g,然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中,可得到沉淀19.7g(不考慮溶解的沉淀物),此時還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,該氣體能用于搶救危重病人。實(shí)驗(yàn)測得該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下氦氣的15倍。求該有機(jī)物的分子式和通入氧氣的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO等,以下是從該礦渣中回收的工藝路線:

已知:350℃以上會分解生成在焙燒過程中生成、。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

1)焙燒前將礦渣與混合研磨,混合研磨的目的是________

2浸泡過程中生成的離子方程式為________,浸渣的成分除、外還含有________(填化學(xué)式)。

3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測浸出液的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入還原為,所需的物質(zhì)的量不少于物質(zhì)的量的________倍;除去過量的后,再用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,還原產(chǎn)物為,滴定時反應(yīng)的離子方程式為________。

4浸出液 ,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時,溶液中 ________[已知

5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(對溶液中、的萃取率影響如圖所示,的最佳取值是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、FC8H18裂解后的兩種常見產(chǎn)物,二者互為同系物。A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,H是高分子化合物。由C8H18制備E、H的流程如下:

回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________,D中官能團(tuán)的名稱為________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________,所屬反應(yīng)類型為________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________,實(shí)驗(yàn)室制備E使用飽和Na2CO3溶液的作用是________________

(4)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑是__________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________

(5)C8H18存在多種同分異構(gòu)體,其中一氯代物只有1種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳足量,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入He,使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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