19．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1 molCO、2 mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
衡
時
數(shù)據(jù)		CH3OH的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化a kJbkJckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是（　�。�
A．2 c1＞c3B．|a|+|b|=90.8C．2 p2＜p3D．a1+a3＜1

分析 A．甲、丙相比較，把甲等效為開始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動；
B．由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ，甲、乙平衡狀態(tài)相同，平衡時相同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設平衡時甲醇為nmol，計算反應熱數(shù)值；
C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動；
D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，結合α2＞α3分析．

解答 解：A．甲、丙相比較，把甲等效為開始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的2倍，增大了壓強，平衡CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）向生成甲醇的方向移動，則2c1＜c3，故A錯誤；
B．由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ，甲、乙平衡狀態(tài)相同，設平衡時甲醇為nmol，對于甲容器：a=90.8n，對于乙容器：b=90.8（1-n），故a+b=90.8，故B正確；
C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，則2p2＞p3，故C錯誤；
D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C可知α2＞α3，則a1+a3＜1，故D正確，
故選BD．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及等效平衡、轉(zhuǎn)化率、化學平衡及其影響等知識，明確等效平衡的含義為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究．回答下列問題：氨氣的制備

（1）氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）預收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．收集氨氣的方法為向下排空氣法，用濕潤的紅色石蕊試紙證明氨氣已收集滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間（任答一點）．
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）試劑X可以選擇cd（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）2
（4）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3 （填化學式）；“調(diào)PH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：
壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.0203.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f
②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%
③該反應的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正確的有（　　）
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0mol•L-1稀硝酸中，得到標準狀況下672mL NO氣體（假設此時無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是（　�。�
A．取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
B．該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
C．反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 mol•L-1
D．向反應后的溶液中加入2.0 mol•L-1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是（　　）
A．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動
B．反應I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）△H＜0
C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作和結論正確的是（　�。�
A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗淀粉是否水解
B．NaAlO2 溶液中滴加 Na2 CO3 溶液，有沉淀和氣體生成
C．將 SO2  分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中產(chǎn)生的沉淀成分不同
D．用鉑絲蘸取少量試液進行焰色反應，火焰呈黃色的一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣．
（2）證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，反應的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．150℃時碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物，其密度是同條件下氫氣密度12 倍 （碳酸銨分解會生成氨氣，水和二氧化碳）．

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