17．能充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化B．混合氣體的密度不再隨時間而變化
C．P和R的生成速率相等D．容器內(nèi)P、Q、R、S共存

分析 可逆反應(yīng)P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣）達到了平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量、壓強始終不變．

解答 解：A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后都是氣體，質(zhì)量不變，若容器體積不變則氣體密度始終不變，故B錯誤；
C、P為反應(yīng)物、R為生成物，P和R的生成速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定會共存，所以反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態(tài)的根本標志是：①v（正） =v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．無水硫酸亞鐵是一種白色粉末，其水溶液為淺綠色．常見其七水化合物晶體，俗稱綠礬（FeSO4•7H2O），主要用于凈水、照相制版及在醫(yī)藥上作補血劑治療缺鐵性貧血等．某課外小組為了測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
【查閱資料】
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是Fe2++MnO4-+H+ 
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【實驗步驟】
稱取0.790gKMnO4晶體，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不與強氧化劑反應(yīng)）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（1.500g），研細后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中；
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標準溶液體積初始讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄 KMnO4標準溶液的終點讀數(shù)，再重復滴定2次．
【實驗記錄】
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）15.8515.2214.98
【交流與討論】
（1）書寫完整并配平離子反應(yīng)5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠體滴管（填儀器名稱）．
（3）課外小組里有位同學設(shè)計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是c（填字母序號）．
（4）下列有關(guān)實驗操作的描述及分析正確的是A（填字母序號）．
A．配制KMnO4溶液時容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
B．滴定過程中當觀察到溶液顏色發(fā)生變化時應(yīng)立即停止滴加，防止滴加過量
C．滴定過程中，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻關(guān)注著滴定管中讀數(shù)變化
D．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則會使所測得的補血劑中鐵元素的含量偏低
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算步驟②中所配制的硫酸亞鐵溶液的濃度為0.0375mol/L，該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為14%．（濃度計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸是重要的化學試劑．
（1）實驗時用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，量取濃硫酸時應(yīng)選用①（填序號，選填①10mL�、�50mL　③100mL）規(guī)格的量筒量取5.4 mL濃硫酸．
實驗中可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓俊、蹮、芩幊住、萘客病、尥斜P天平  ⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥ （選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
（3）下列操作正確的D．
A．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．
B．將濃硫酸稀釋后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．定容時加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
D．容量瓶不能長期貯存溶液，故配好的溶液需及時從容量瓶中轉(zhuǎn)移出來．
（4）下列情況對所配制的硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③定容時仰視觀察偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室有一瓶腐蝕印刷線路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅說明溶液中含有FeCl2
B．取一定量溶液，加入少量鐵粉，鐵粉溶解說明溶液中含有FeCl3
C．取一定量溶液，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生變化，說明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若該溶液中含CuCl2為0.2mol，則含有FeCl3為0.7mol
D．若該溶液是用含F(xiàn)eCl30.1mol溶液腐蝕印刷線路板后的溶液，則該溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolN-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出945kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（　　）
A．N4晶體屬于由非極性鍵構(gòu)成的分子晶體
B．氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4（白磷）高
C．lmol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體放出888kJ熱量
D．N4與N2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請按要求回答下列問題：
（1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al2O3．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關(guān)系式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在變紅后的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．H2SO4的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．96gB．96g/molC．98gD．98g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡時，測得總壓為5.0kPa，其中H2的分壓為0.5kPa，則下列說法中正確的是（　�。�
A．固體碘化銨一定完全分解
B．若開始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡總壓也會增大一倍
C．平衡時HI分解率為40%
D．平衡時NH3的分壓為2.5kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將兩液體慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）實驗開始前應(yīng)對裝置進行氣密性檢查，其操作是：關(guān)閉左右側(cè)分液漏斗玻璃活塞，導氣管插入錐形瓶水中，微熱三頸瓶觀察導氣管口是否有氣泡冒出，停止加熱導氣管中若上升一段水柱，說明氣密性完好
（2）寫出A中反應(yīng)的化學方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr．
（3）冷凝水的進水口是a（填a或b）
（4）反應(yīng)結(jié)束后，往A中加入NaOH溶液，充分振蕩，目的是提純溴苯寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
（5）有同學認為該實驗存在一定的缺點，應(yīng)在A與B之間連接一個C裝置，則C中應(yīng)裝有CCl4，其目的是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

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同步練習冊答案