Question

在120℃時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)：
①2H₂S+O₂═2S+2H₂O　　                ②2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O
③C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O　               ④C₄H₈+6O₂→4CO₂+4H₂O
若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）同時符合關(guān)系式：
d_前＞d_后和V_前＞V_后的是（　�。�

• A、①
• B、②
• C、③
• D、④

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：在壓強(qiáng)恒定的容器內(nèi)，反應(yīng)物和生成物均為氣體時，氣體的密度與氣體的體積成反比；反應(yīng)A有固態(tài)物質(zhì)硫存在，且反應(yīng)物H₂S和O₂的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度，壓強(qiáng)不變時，氣體的物質(zhì)的量越多，體積越大．

解答： 解：如果保持壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)物和生成物均為氣體時，氣體的密度與氣體的體積成反比，即若符合關(guān)系式d_前＞d_后和V_前＞V_后同時成立，則反應(yīng)中必有非氣體物質(zhì)存在．只有反應(yīng)①有固態(tài)物質(zhì)硫存在，且反應(yīng)物H₂S和O₂的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度（在相同條件下相對分子質(zhì)量大的氣態(tài)物質(zhì)密度大），以及反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少，符合V_前＞V_后，所以①符合；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的分析，注意利用物理學(xué)中氣態(tài)方程和化學(xué)中的阿伏加德羅定律是解答的關(guān)鍵．處理好物理和化學(xué)學(xué)科間綜合即可解答，題目難度中等．