下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A除去NO2 中少量的NO向混合氣體中通入O2
B除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)加入氫氧化鈉溶液，分液
C證明苯分子中不含碳碳雙鍵向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
D證明氯元素的非金屬性比硅強(qiáng)將HCl通入Na2SiO3溶液中
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．NO不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成NO2；
B．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反應(yīng)生成乙酸鈉；
C．碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．
解答： 解：A．NO不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成NO2，但不易控制氧氣的量，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反應(yīng)生成乙酸鈉，所以不能用NaOH除雜，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，說(shuō)明苯中不含碳碳雙鍵，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷Cl、Si元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及除雜、非金屬性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3、Cl2的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請(qǐng)按要求填空．

供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備N(xiāo)H3外，還可制備其他多種氣體，比如氧氣和氫氣，寫(xiě)出用鋅和硫酸制備氫氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用
 
（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)），
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置
 
（填編號(hào)，從供選擇的裝置中選取）連接；．
（3）若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從I、Ⅱ、Ⅲ裝置中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序?yàn)镃、
 
（填編號(hào)）；
（4）B為探究氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先向B通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，再向B通入氯氣．
①實(shí)驗(yàn)中裝置B的燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
 
Cl2+
 
NH3═
 
NH4Cl+
 
N2，請(qǐng)你配平方程式．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子
 
．
③實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到B燒瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體，簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.0×10-10 mol3/L3，Ksp（CaCO3）=5×10-9．現(xiàn)向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1 mol/L HF溶液pH=1
B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C、向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀產(chǎn)生
D、該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，且反應(yīng)后溶液中的F-濃度為1×10-4.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液退色
B、乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、工業(yè)上通過(guò)石油分餾可以得到多種輕質(zhì)液體燃料，通過(guò)煤的干餾可獲得焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等多種化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為一套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．
 
； b．
 

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)要配制0.1mol/LNa2SO4溶液100mL
①為完成實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱(chēng)量Na2SO4的質(zhì)量為
 
g，稱(chēng)量時(shí)，往左盤(pán)中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是
 
．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是
 
．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的硫酸鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的硫酸鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④下列操作使配制的Na2SO4溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，Na2SO4放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B、實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液不變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種重要的自然資，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．
（1）含有較多鈣、鎂離子的水稱(chēng)為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為
 
（寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可）．
（2）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是
 
；O3消毒的優(yōu)化是
 
．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱(chēng)分別是：A
 
；B
 
．A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換？清說(shuō)明原
因
 
．
（3）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為
 
．電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是
 
．
（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視．工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） 
     催化劑     
.
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示．

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
（2）如圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
（3）500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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