11．圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應(yīng)生成NO和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，圖2是反應(yīng)NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=360.7kJ•mol-1，E4=226.7kJ•mol-1

分析 圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應(yīng)生成NO和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，圖2是反應(yīng)NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖，是圖1 反應(yīng)的逆反應(yīng)，E3為360.7KJ/mol，E4為逆反應(yīng)的焓變△H=-（134KJ-360.7KJ）KJ/mol．

解答 解：分析圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應(yīng)生成NO和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，為放熱反應(yīng)焓變=134KJ/mol-360.7KJ/mol=-226.7KJ/mol，圖2是反應(yīng)NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖，是圖1 反應(yīng)的逆反應(yīng)，E3為360.7KJ/mol，E4為逆反應(yīng)的焓變△H=-（134KJ-360.7KJ）KJ/mol=226.7KJ/mol，
故答案為：360.7，226.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析和計(jì)算，主要是圖象的理解應(yīng)用，可能反應(yīng)焓變符號(hào)變化，粘我基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：Y＞ZB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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2．下列四種酸中，根據(jù)元素組成進(jìn)行分類，其中一種與另外三種有顯著區(qū)別的是（　　）
A．HClB．H2SO4C．H3PO4D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有一在空氣中暴露過久的NaOH固體，經(jīng)分析得知其含水，Na2CO3•10H2O，Na2CO3，其余為NaOH，取此樣品10.8g溶于100mL 1mol•L-1的硫酸里，剩余酸需加入0.4g NaOH剛好中和完全，由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量（　�。�
A．14.2gB．19.8gC．21.3gD．無法計(jì)算

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6．已知單質(zhì)A、B和化合物C符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$A+B，則物質(zhì)C可能為（　　）
A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．反應(yīng)原理是B2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2BN+3H2O．（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水．）
（1）將上述各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)閑abcdfgh．

（2）實(shí)驗(yàn)過程分為如下操作：①提純BN    ②滴加濃氨水    ③添加藥品   ④連接裝置
⑤加熱管式電爐    ⑥檢查裝置氣密性     ⑦取出反應(yīng)混合物    ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時(shí)間的氨氣． 則正確的操作順序?yàn)棰堍蔻邰冖茛啖撷伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）儀器A的名稱為干燥管，裝置D的作用是防止倒吸，若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致氨氣逸出污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通一段時(shí)間氨氣的目的是冷卻反應(yīng)混合物防止BN被氧化．
（5）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體的實(shí)驗(yàn)操作是粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是溶解、過濾．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在3.7～6.0之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是防止CuSO4•5H2O晶體分解．
（4）該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：取A、B兩支試管，分別加入 2mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確錯(cuò)誤（填正確或錯(cuò)誤），請(qǐng)說明原因根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率．
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù)大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會(huì)明顯加快，原因是形成原電池；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列一些生活中常見物質(zhì)的相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．明礬和純堿可分別用于水的消毒，洗滌油污
B．雞蛋清溶液中加人飽和硫酸鈉溶液•生成的沉淀物不能再溶解
C．紫色酸性離高錳酸鉀溶液中加人植物油充分振蕩后，溶液液分層且上層為紫色
D．“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振蕩后溶液變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分期得到A12O3、Na2SO3
B．在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
C．Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，則沉淀BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
D．0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀釋過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將變小

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