19.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是(  )
A.CO2B.CaOC.Na2O2D.Al2O3

分析 堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物.一般來(lái)說(shuō)金屬氧化物大部分是堿性氧化物,而且堿性氧化物一定是金屬氧化物.

解答 解:堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,
A、屬于酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;
B、氧化鈣是堿性氧化物,它能和酸反應(yīng)生成鹽和水,且為氧化物,故B正確;
C、過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)物是鹽、水以及氧氣,不屬于堿性氧化物,故C錯(cuò)誤;
D、氧化鋁既能和酸之間反應(yīng)還能和堿之間反應(yīng),屬于兩性氧化物,不屬于堿性氧化物,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 堿性氧化物是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物,可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,各物質(zhì)間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.試回答;

(1)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:
(2)D→E的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
(3)E→F的化學(xué)方程式:2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
(4)F→G的化學(xué)方程式:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
(5)寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.如圖所示,用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源,對(duì)A、B 裝置通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重(假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F電極的名稱是正極,E電極的反應(yīng)式:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.
(2)④電極的反應(yīng)式:Ag-e-=Ag+,通電一段時(shí)間后B池pH不變(填“變大”“變小”“不變”).
(3)若A池中原混合液的體積為500mL,CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L,電解過(guò)程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L,①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比1:4.
(4)欲使通電后的溶液恢復(fù)至原狀,可加入一種物質(zhì)是氫氧化銅(寫名稱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.(1)室溫下,pH=13的NaOH溶液中,水電離出的c(H+)=a;pH=10的CH3COONa溶液中,水電離出的c(H+)=b,則a:b=1:109
(2)中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三種稀溶液,所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者關(guān)系為:V1=V2<V3
(3)已知(NH42A溶液是中性,又知將H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH> 7 (選填“>”、“<”或“=”);
(4)氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有:有紅褐色沉淀生成,有氣泡生成;用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì),也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象,這種單質(zhì)是C (填字母)
A.碳B.硫 C.鎂  D.銅
(5)在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其濃度均為0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,試回答:
①當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí),溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mo1/L
②當(dāng)AgCl沉淀開(kāi)始析出時(shí),溶液中的I-的濃度為:9.375×10-8mol/l.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.按要求填空:
(1)以下物質(zhì):①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦(填編號(hào));
(2)14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NH3所含氫原子數(shù)相等;
(3)固體NaCl(I2)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),除去雜質(zhì)的方法為加熱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.氯化鎂晶體需在氯化氫氣流的氛圍中加熱失水制得無(wú)水氯化鎂
B.夏天,打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有較多氣泡溢出
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時(shí),采用高溫和催化劑等條件

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)為20%~30%的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2═N2+2H20.下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法中正確的是(  )
A.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-═2H2O
B.溶液中陰離子向正極移動(dòng)
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2
D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.相同狀況下,在體積相同的三個(gè)燒瓶中,分別盛滿NH3、HCl、NO2氣體,分別倒扣在水槽中,充分溶解后,將瓶口塞好取出(設(shè)燒瓶?jī)?nèi)氣體不擴(kuò)散),則燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.3:3:2B.5:5:4C.2:2:3D.1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.實(shí)驗(yàn)室有①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3④Fe(OH)2四種物質(zhì)
(1)①(填序號(hào))可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源,其原因是(用化學(xué)方程式解釋)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)小蘇打是②(填序號(hào)),與胃酸(主要成分稀鹽酸)中和的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(3)屬于兩性氫氧化物的是③(填序號(hào)).其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)寫出④在空氣中氧化的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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