【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篵→a
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極流向正極，則外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篴→b，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+ ， 根據(jù)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，可知質(zhì)子（H+）通過(guò)交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.都是化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中，在元素周期表內(nèi)不呈現(xiàn)周期性變化的是

A. 原子半徑B. 化合價(jià)

C. 原子序數(shù)D. 元素性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C.常溫下64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）A是 ， G是 ． （填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①﹣⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ． 甲與B反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式： ．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣） 為1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設(shè)過(guò)程中液體體積不變）①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）過(guò)大造成的．
上述觀點(diǎn)是否正確 ， 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算對(duì)比數(shù)據(jù)加以說(shuō)明 ．
②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2 ， 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和 ．
（2）堿浸渣的主要成分是、 ． （寫(xiě)化學(xué)式）
（3）操作I的主要步驟為 ．
（4）寫(xiě)出用SO2還原AuCl4﹣的離子方程式 ．
（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 ．
（6）已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8 ， 將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，溶液中c（CO32﹣）為5mol/L，溶液體積在反應(yīng)前后保持不變，則平衡后c（SO42﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C.y和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D.若z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m

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