【題目】工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法中不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
B.苯(甲苯):加入濃溴水,分液
C.乙醇(水):加新制生石灰,蒸餾
D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇):加飽和碳酸鈉溶液,分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動
B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動,能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中,1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為: 2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是( )
A. 鋰離子電池放電時,Li+向負(fù)極遷移
B. 理論上兩種電池的比能量相同
C. 鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. KOH的摩爾質(zhì)量是56g
B. 一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量
C. 硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量
D. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol時,氮?dú)獾哪栙|(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C. 氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
D. 某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個細(xì)胞(V≈10-12L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
B.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
D.核能作為一種反應(yīng)熱,是理想的新能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字(I為碘的元素符號)
(1)由此得到的信息和作出的推測正確的是_______________
A.此食鹽是非電解質(zhì)
B. “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C. 1 kg 此食鹽中含碘酸鉀(35±15 ) mg
D. “加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
E.在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化
(2)已知碘元素最高和最低價分別為一1和+7價,則IO3-在氧化還原中____________(填序號)。
①只能做氧化劑 ② 只能做還原劑 ③ 既可以做氧化劑也可以做還原劑
(3)根據(jù)以下化學(xué)方程式寫出離子方程式:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________;若生成152.4gI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________;根據(jù)以上反應(yīng)推測,一個氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,除了跟物質(zhì)的氧化性和還原性有關(guān),還和____________有關(guān)。
(4)要利用(3)提供的反應(yīng)原理檢驗食鹽中的碘元素,采用下列方法:
①反應(yīng)后加入________溶液,溶液變藍(lán);
②反應(yīng)后溶液放入試管中加入少量CC14 震蕩后靜置,若下層顯_______色,證明有I2生成。
③ 家庭條件下證明在食鹽中存在IO3-進(jìn)行上述實(shí)驗時必須使用的物質(zhì)是________。
a.自來水 b.藍(lán)色石蕊試紙 c.碘化鉀淀粉試紙 d.淀粉 e.食糖 f.食醋 g.白酒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是合成某聚酯的路線示意圖:請根據(jù)信息回答下列問題:
已知:
(1)A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工水平,其電子式為__________________
(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為__________________________
(3)合成路線中的③、⑥兩個步驟的目的是___________________________________ 。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(5)若X為銀氨溶液,則反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 ___________________。
(6)同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_____________種。
a.既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.是苯的二取代物
上述同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。 (任寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0 ②
現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
CO/mol | CO2/mol | H2/mol | CH4/mol | H2O/mol | |
0 min | 4 | 3 | 40 | 0 | 0 |
30 min | 2 | 2 | a | 3 | |
70 min | 1 | b | c | d | 6 |
下列有關(guān)說法錯誤的是
A.a(chǎn)=30,b=1.5
B.c=25,d=4.5
C.前30 min內(nèi),反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1
D.后40 min內(nèi),反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1
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