Question

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖，部分生成物省略．

已知：①常溫下，D、F、G為氣體；C是日常生活中的常見金屬；
②K的應(yīng)用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆；
③E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl₂溶液出現(xiàn)渾濁．
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：

；
（2）寫出化學(xué)式：X

Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂[或Kal（SO₄）₂?12H₂O]

、Y

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂[或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]

；
（3）寫出C與KOH液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑

；寫出H的稀溶液與I反應(yīng)的離子方程式：

3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O

．

Answer 1

分析：電解B可得常見金屬單質(zhì)C和氣體單質(zhì)D，應(yīng)為電解熔融的氧化鋁的反應(yīng)，則B為Al₂O₃，C為Al，D為O₂，說明X中含有Al元素，E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl₂溶液出現(xiàn)渾濁，生成沉淀BaSO₄，說明X中含有SO₄^2-，所以X可能為Al₂（SO₄）₃ 或KAl（SO₄）₂[或Kal（SO₄）₂?12H₂O]，
K的應(yīng)用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，K應(yīng)為Fe₂O₃，則J為Fe（OH）₃，I為Fe（OH）₂，說明Y中含有Fe²⁺，Y可KOH反應(yīng)生成氣體，該氣體應(yīng)為NH₃，催化氧化可生成NO，最終生成HNO₃，則F為NH₃，G為NO，H為HNO₃，說明Y中含有NH₄⁺，E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl₂溶液出現(xiàn)渾濁，生成沉淀BaSO₄，說明YX中含有SO₄^2-，則Y可能為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂[或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)解答該題．

解答：解：電解B可得常見金屬單質(zhì)C和氣體單質(zhì)D，應(yīng)為電解熔融的氧化鋁的反應(yīng)，則B為Al₂O₃，C為Al，D為O₂，說明X中含有Al元素，E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl₂溶液出現(xiàn)渾濁，生成沉淀BaSO₄，說明X中含有SO₄^2-，所以X可能為Al₂（SO₄）₃ 或KAl（SO₄）₂[或Kal（SO₄）₂?12H₂O]，
K的應(yīng)用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，K應(yīng)為Fe₂O₃，則J為Fe（OH）₃，I為Fe（OH）₂，說明Y中含有Fe²⁺，Y可KOH反應(yīng)生成氣體，該氣體應(yīng)為NH₃，催化氧化可生成NO，最終生成HNO₃，則F為NH₃，G為NO，H為HNO₃，說明Y中含有NH₄⁺，E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl₂溶液出現(xiàn)渾濁，生成沉淀BaSO₄，說明YX中含有SO₄^2-，則Y可能為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂[或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]，
（1）F為NH₃，電子式為，故答案為：；
（2）由以上分析可知，X可能為Al₂（SO₄）₃ 或KAl（SO₄）₂[或Kal（SO₄）₂?12H₂O]，Y可能為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂[或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]，
故答案為：Al₂（SO₄）₃ 或KAl（SO₄）₂[或Kal（SO₄）₂?12H₂O]；（NH₄）₂Fe（SO₄）₂[或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]；
（3）C為Al，與KOH溶液反應(yīng)生成KAlO₂和H₂，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，H為HNO₃，具有強(qiáng)氧化性，I為Fe（OH）₂，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，
故答案為：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題注意根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象采用正推和逆推相結(jié)合的方法推斷，學(xué)習(xí)中牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，此類題目可輕松解答．