【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是

A．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

B．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌

C．容量瓶中原有少量的蒸餾水

D．定容時(shí)讀數(shù)仰視

【答案】B

【解析】A．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，故B正確；C．容量瓶中原有少量的蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C錯(cuò)誤； D．定容時(shí)讀數(shù)仰視，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NaCl和Na2SO4的混合液中，當(dāng)Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl
B.SO42﹣離子和Cl﹣離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
C.SO42﹣所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的 倍
D.Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：
（1）圖中設(shè)備A的名稱是 ， B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去． A B+C
（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可生成B，也可只生成C，還可以生成C+B．寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同物質(zhì)的分子式：
（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）：；R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時(shí) 的比值；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量；充入C，則A、B的物質(zhì)的量 ． （增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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