【題目】下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正價依次升高
C. Li、NA、K的金屬性依次減弱
D. N、O、F原子半徑依次減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊二烯()是一種重要的化工原料,下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
(1)其中,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______ ______,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是____ ____;
反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____ ____,反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱是___ _____。
工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷(),途徑如下:
請回答下列問題:
(2)環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面;
(3)金剛烷的分子式為________,其分子中的二氯代物有________種;
(4)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,其苯環(huán)上的一氯代物只有二種,能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有 種,試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液,這種試劑是( )
A.AgNO3溶液 B.NAOH溶液 C.硫酸 D.KNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2
B.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
C.由X→Y的反應(yīng),增加壓強(qiáng)有利于提高X的轉(zhuǎn)化率
D.由X→Z反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,固定體積的密閉容器內(nèi),反應(yīng)2HI(g)H2 (g)+ I2 (g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:( )
①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化;
②生成1 mol H2同時消耗1 molI2;
③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
④生成2 mol HI同時消耗1molH2;
⑤氣體的密度不再變化;⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本題滿分18分)草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料,可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加入少量稀硫酸,目的是_____________。
(2)得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌,檢驗是否洗滌干凈的方法是_____________。
(3)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解,結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。
①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
②已知B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成,寫出B→C的化學(xué)方程式_____________;
(4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量,某同學(xué)做了如下分析實驗:
Ⅰ.準(zhǔn)確稱量m g樣品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液變?yōu)榈仙,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL。
Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+,過濾。
Ⅳ.洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液。
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色,消耗KMnO4溶液的體積V2mL。
回答下列問題:
①已知:草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,紫色消失,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________;
②若省略步驟Ⅳ,則測定的草酸根離子含量(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為_____________(用c,V1,V2的式子表示,不必化簡)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本題滿分18分)鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ,操作2是 、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。
(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是,如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用 (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+,當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點,用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量鋅粒反應(yīng),在一定溫度下,為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )
A.碳酸鈉(固體) B.水 C.碳酸氫鈉溶液 D.氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述正確的是( )
A.有機(jī)物A屬于芳香烴
B.有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng),可以消耗3mol NaOH
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