將0.5 mol鈉與0.5 mol鎂分別加入2 mol·L-1、400 mL的硫酸中,所得溶液的質(zhì)量是

A.硫酸鈉溶液的質(zhì)量大  B.同樣大

C.硫酸鎂溶液的質(zhì)量大  D.無法確定

 

【答案】

B ?

【解析】由反應方程式知,二者均是硫酸過量,

2Na+2H===2Na+H2↑  Δm

  2 mol  44 g

  0.5 mol  11 g

Mg+2H===Mg2+H2↑  Δm

  1 mol  22 g

  0.5 mol  11 g

溶液質(zhì)量增加相等。充分利用質(zhì)量差量法(Δm)解有關金屬與酸反應所得溶液質(zhì)量增重問題。

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

將0.5 mol鈉與0.5 mol鎂分別加入2 mol·L1、400 mL的硫酸中,所得溶液的質(zhì)量是

A.硫酸鈉溶液的質(zhì)量大  B.同樣大

C.硫酸鎂溶液的質(zhì)量大  D.無法確定

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A.硫酸鈉溶液的質(zhì)量大  B.同樣大

C.硫酸鎂溶液的質(zhì)量大  D.無法確定

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將0.5 mol鈉與0.5 mol鎂分別加入2 mol·L-1、400 mL的硫酸中,所得溶液的質(zhì)量是


  1. A.
    硫酸鈉溶液的質(zhì)量大
  2. B.
    同樣大
  3. C.
    硫酸鎂溶液的質(zhì)量大
  4. D.
    無法確定

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科目:高中化學 來源:魯必修1綜合卷 題型:單選題

將0.5 mol鈉與0.5 mol鎂分別加入2 mol·L-1、400 mL的硫酸中,所得溶液的質(zhì)量是

A.硫酸鈉溶液的質(zhì)量大B.同樣大
C.硫酸鎂溶液的質(zhì)量大D.無法確定

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