19．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應
C．原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應
D．形成原電池后，電子有負極向正極移動

分析 原電池是化學能轉化為電能的裝置，原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、原電池是化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B、原電池中電子流出的為負極，故B錯誤；
C、原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池中電極反應情況和電子流向情況，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，欲探討發(fā)生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題，近代科技常使用同位素示蹤原子法，如有下列方法：
2R-14CH=CH-R′$→_{條件}^{一定}$R-14CH=CH-R+R′-14CH=CH-R′
由此可以推知：化合物反應時斷裂的化學鍵是（　　）
A．①③B．①④C．②D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該反應中氧化劑是Cl2
B．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
C．上述反應中，每生成l mol SO42-，轉移4 mol電子
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Na3N是離子化合物，它能與水反應生成氨氣．以下關于Na3N的說法中正確的是（　�。�
A．Na3N與鹽酸反應時只生成一種鹽NaCl
B．在Na3N與水反應中Na3N是還原劑
C．Na3N分子中Na+的半徑比N3-的半徑小
D．Na+與N3-的電子層都與氬原子的結構相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，原子半徑最大的金屬元素的名稱是鈉，離子半徑最小的離子結構示意圖是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在55℃時，下列說法正確的是（　　）
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c（H+）增大，Kw不變
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L
C．飽和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
D．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某種干燥粉末混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中兩種或兩種以上組成（假設固體混合時不反應），若將其與足量鹽酸反應，則逸出氣體a，當氣體a 緩緩地通過足量NaOH溶液時氣體體積縮�。ㄍ瑴赝瑝海�，但仍有剩余．另取混合物放在空氣中加熱至無氣體發(fā)生為止，冷卻后剩余固體的質量增加了．則原混合物的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3B．一定含有Na2O和NaCl
C．不會有Na2CO3和NaClD．不會有NaHCO3和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2009“中國水周”的主題是：“落實科學發(fā)展觀，節(jié)約保護水資源”．下列認識和做法不符合這一主題的是（　�。�
A．洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所
B．加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放
C．合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染
D．淡水資源豐富，所以淡水可以取之不盡、用之不竭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，下列物理量保持不變的是（　�。�
A．NaCl溶液的體積B．NaCl的質量分數(shù)
C．NaCl的物質的量D．NaCl的物質的量濃度

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