（13分）在標準狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
回答下列問題：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度（列式計算）              
（2）現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取         mL上述鹽酸并選用              mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體   g。
（1）（4分）  36.5%      11.8mol/L  （只要寫成主要量方程計算即可）
（2）（6分）   84.7 ；500 ；＞ ；（3）（3分）    11.7
（1）標準狀況下，22.4L HCl 氣體的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，質(zhì)量是36.5g。所以溶液的質(zhì)量是63.5g＋36.5g＝100g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)是；溶液的體積是100g÷1.18g/ml＝84.75ml，所以濃度是。
（2）由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以應(yīng)該配制500ml，則需要濃鹽酸的體積是；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量將增加，導(dǎo)致濃度偏高。
（3）最終溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)鈉原子守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.05L×1.0mol/L＝0.05mol，所以質(zhì)量是0.05mol×58.5g/mol＝11.7g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(     )
A．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L
B．在標準狀況下，18 gH2O所占的體積約是22.4L
C．以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等
D．同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28 g混合氣體中含有2NA個氫原子
C．1mol Na2O2固體中含有NA個
D．將含0.1 mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個 Fe(OH)3膠體微粒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為            ，物質(zhì)的量之比為           ，原子總數(shù)之比為           ，摩爾質(zhì)量之比為           ，質(zhì)量之比為            ，密度之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（   ）
A．標準狀況下，2.24LH2含有的分子數(shù)為0.1 NA
B．標準狀況下，1 NA H2O分子占有的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的氧原子數(shù)目為為0.03 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl-濃度為1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是
A．b>a>cB．c>a>bC．c>b>aD． a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是                            。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，
為完成實驗還需要的儀器有：                                     。           
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為                   。（裝置II）
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     ______。      
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標簽。
E．改用      加水，使溶液              。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度             應(yīng)該             。
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度    處

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟
①計算：需要NaOH固體質(zhì)量。
②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。
④冷卻：將溶液冷卻至室溫。
⑤移液：將冷卻溶液用_____      引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏      （高或低）。
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____      次，并將洗滌液注入容量瓶里。
⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。
⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____     處，然后，改用____ _   滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏          （高或低），應(yīng)該              。
⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度也相等
C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同
D．體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g

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