下列說法正確的是（　　）
A、要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑
B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C、得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價升高；
B．失電子難的原子不一定難得到電子；
C．得到電子的多少與氧化性無關(guān)；
D．處于中間價態(tài)的微粒有氧化性，也有還原性．
解答： 解：A．Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價升高，則需要加氧化劑可實現(xiàn)，故A正確；
B．失電子難的原子不一定難得到電子，如稀有氣體難失去也難得電子，故B錯誤；
C．得到電子的多少與氧化性無關(guān)，得到電子的難易程度與氧化性有關(guān)，故C錯誤；
D．處于中間價態(tài)的微粒有氧化性，也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是（　�。�
A、K=[c（C）?c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]
B、K=[c（CO）?c（H2）]/[c（C）?c（H2O）]
C、K=[c（CO）?c（H2）/[c（H2O）]]
D、K=[c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知t℃時，硫酸銅的溶解度為40克，現(xiàn)在t℃的100克硫酸銅飽和溶液中加入10克無水硫酸銅，則充分沉淀后，杯底的固體有
 
克，溶液的質(zhì)量是
 
克，質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于S4N4的說法中不正確的是（　�。�
A、S4N4屬于共價化合物
B、S4N4中硫元素與氮元素的質(zhì)量比為1：1
C、S4N4分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D、S4N4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體，在標況下的體積為11.2L，銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在氫氧化鈉溶液中完全轉(zhuǎn)化成NaNO3，至少需要30%的雙氧水多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.00mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，求稀釋后溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊缺角的膽礬晶體懸置于飽和硫酸銅溶液中，一段時間后（溫度不變）發(fā)現(xiàn)缺角的晶體變完整了（外形變規(guī)則了）．則這段時間內(nèi)晶體和溶液的質(zhì)量變化分別是（　�。�
A、減小、增大B、增大、減小
C、不變、不變D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質(zhì)體積大小的因素主要有：①粒子數(shù)目 ②粒子間的距離 ③粒子的大小，但物質(zhì)的聚集狀體不同，決定因素不同，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、決定氣體體積大小的因素①③
B、決定液體體積大小的因素②③
C、決定固體體積大小的因素①②
D、決定氣體體積大小的因素①②

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