20．下列關(guān)于廚房中的化學(xué)不符合科學(xué)道理的是（　　）
A．雞蛋和牛奶都含有大量蛋白質(zhì)，可以在微波爐中加熱牛奶和完整的雞蛋
B．炒菜時油鍋著火可以迅速蓋上鍋蓋
C．天然氣、沼氣主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等
D．桌臺抹布上有很多油污，放進沸水中并加少量純堿煮幾分鐘會變得很干凈

分析 A、蛋白質(zhì)受熱會發(fā)生一定程度的膨脹；
B、油鍋著火后迅速蓋上鍋蓋可將可燃物隔絕空氣；
C、天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是C3-C4的烷烴類；
D、純堿水解呈堿性．

解答 解：A、蛋白質(zhì)受熱會發(fā)生一定程度的膨脹，故完整的雞蛋在用微波爐里加熱時會發(fā)生爆炸，故A錯誤；
B、油鍋著火后迅速蓋上鍋蓋可將可燃物隔絕空氣，起到滅火的作用，故B正確；
C、天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是C3-C4的烷烴類，即丙烷和丁烷，故C正確；
D、純堿水解生成NaOH，能使油脂水解，從而達到去油污的目的，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)在實際生活中的應(yīng)用，主要生活經(jīng)驗的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）了解用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
A、麻黃堿        B、抗酸藥（氫氧化鋁）        C、青霉素        D、阿司匹林（乙酰水楊酸）
①治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇B．
②可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是A．Ⅱ
③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是C．
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫時，純水中由水電離的c（H+）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H+）=c，則a、b、c由大到小的關(guān)系是a＞c＞b．

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8．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
①AlCl3的作用是催化劑．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2兩種溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如下圖1所示（X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如上圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗室對茶葉中鐵元素的檢驗，可經(jīng)以下四個步驟完成：①將茶葉灼燒灰化；②茶葉灰用濃硝酸浸取并加蒸餾水稀釋；③過濾得到濾液；④用KSCN溶液進行檢驗．下列說法中正確的是（　　）
A．步驟①所用儀器包括蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等
B．步驟②所用的濃硝酸應(yīng)保存在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
C．步驟③可以不做，改為將懸濁液靜置一段時間
D．步驟④觀察到溶液變紅色，證明茶葉中含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水（煤焦油）等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示．數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO4．2H2O．②圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4．H2O．

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12．As、N、0等非金屬元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）核電荷數(shù)比As小4的元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）已知氮的最高價氧化物為無色晶體．它由兩種離子構(gòu)成，其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為直線形，陽離子中氮的雜化方式為sp．
（4）磷化硼有多種晶型，圖1示意的是磷化硼分子的分子結(jié)構(gòu)圖，其分子式為B14P4
（5）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．由此判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm -3．則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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9．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B是地殼中含量最多的元素，C的單質(zhì)能從B的一種氫化物中置換出B的一種單質(zhì)，D是人體骨骼中的常見元素，D的氫氧化物常用來檢驗A和B形成的一種化合物，F(xiàn)的原子序數(shù)比E大1，F(xiàn)是Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的一種元素．
（1）E的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，比較F和 E的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)E2再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難，其原因是Mn2+的電子排布成半充滿狀態(tài)，相對于Fe2+較為穩(wěn)定．
（2）寫出 DA2的電子式．
（3）DC2的一個晶胞如右圖所示，則圖中實心球表示D還是C？答：Ca（填元素名稱）．該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm（只要求列出算式）．
（4）AB32-離子的空間立體構(gòu)型為平面正三角形，AB氣體在配合物中常作為配體，如近年來開始使用的一種新型汽油防震劑F（AB）5，該化合物中F元素的化合價為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述不正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性
B．a mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN- ），則a可能等于b
C．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度三種溶液的PH關(guān)系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa
D．向NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

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同步練習(xí)冊答案