【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 它們使用的藥品和裝置如圖所示

(1)SO2氣體與Fe3+反應的產(chǎn)物有(填離子符號),參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有(填序號).
A.蒸發(fā)皿
B.石棉網(wǎng)
C.漏斗
D.燒杯
E.玻璃棒
F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2 , 為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 , 產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的是 , 原因是

【答案】
(1)Fe2+、SO42、H+;1:2
(2)BD
(3)除去多余的SO2 , 防止污染大氣
(4)BF
(5)方案①;因為A的溶液中含有SO2 , SO2也能使KMnO4溶液褪色
【解析】解:(1)二氧化硫與鐵離子反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ , 反應中鐵離子被氧化成亞鐵離子,所以還原產(chǎn)物為亞鐵離子;氧化產(chǎn)物是SO42 , SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是Fe2+、SO42 , SO2氣體與Fe3+反應的產(chǎn)物有Fe2+、SO42、H+ , 參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2,所以答案是:Fe2+、SO42、H+;1:2;
(2.)A.硝酸具有強氧化性,能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉,無法得到二氧化硫氣體,故A錯誤;
B.濃硫酸雖具有強酸性,且濃硫酸不揮發(fā),亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應生成二氧化硫氣體,故B正確;
C.固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,且無法獲得純凈的二氧化硫,故C錯誤;
D.Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水,可知制備二氧化硫,故D正確;所以答案是:BD;
(3.)二氧化硫氣體是酸性氧化物,具有刺激性氣味,直接排放會污染大氣,由于二氧化硫能和堿反應生成鹽和水,可用堿液處理二氧化硫,所以裝置C的作用為:吸收SO2尾氣,防止污染空氣,所以答案是:除去多余的SO2 , 防止污染大氣;
(4.)從溶液中獲得晶體的操作為:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥;蒸發(fā)用蒸發(fā)皿和玻璃杯,過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒,所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)和坩堝;所以答案是:BF;
(5.)二氧化硫有還原性,高錳酸鉀有強氧化性,二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色,F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色,所以方案①不合理,所以答案是:方案①;因為A的溶液中含有SO2 , SO2也能使KMnO4溶液褪色.

練習冊系列答案
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