18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數(shù)目小于0.2NA
D．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目一定是0.3NA

分析 A、標況下乙醇為液態(tài)；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、溶液體積不明確；
D、鐵參與反應后的價態(tài)不明確．

解答 解：A、標況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和C-H鍵個數(shù)，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含有的氧原子為0.2NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、鐵參與反應后的價態(tài)不明確，可能為+2價，也可能為+3價，故轉移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1．
①該反應的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容　　器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2，在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3．
①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D（填字母標號）．
A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
（3）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii（H2O）=αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、
投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖1所示．

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
②根據(jù)圖象可以判斷該反應為放熱反應，理由是投料比相同，溫度越高CO的轉化率越低，平衡向左移動，推得該反應為放熱反應．
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2-．
①則負極的電極反應式為CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述電池為電源，通過導線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中 消耗一氧化碳的質量為2.8g．

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6．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．火法煉銅B．中和滴定C．釀酒D．制銀鏡
A．AB．BC．CD．D

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13．中國絲綢有五千年的歷史和文化．古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮．這種“堿劑”可能是（　�。�
A．食鹽B．火堿C．草木灰D．膽礬

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3．含硫化合物在自然界中廣泛存在，部分循環(huán)關系如下：

（1）已知：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
寫出H2S（g）與O2（g）反應產(chǎn)生S（s）和H2O（g）的熱化學方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS），用離子方程式，從沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS轉變?yōu)镃uS的過程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至Ph=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關物質的有關數(shù)據(jù)如下表：
25℃飽和H2S溶液FeSSnS
pH3.93.0（開始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）
Ksp6.3×10-181.0×10-25
①通入H2S氣體至飽和的目的是將溶液中的Sn2+轉變?yōu)镾nS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+轉化為FeS沉淀．
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，則c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
（4）SO2是大氣污染物，若用KMnO4作脫硫劑，可使燃煤尾氣中的SO2反應生成MnSO4，反應的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2還可以按下列流程制備化工原料硫酸，反應器中發(fā)生反應的化學方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．

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10．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L空氣中O2、N2分子數(shù)為NA
B．0.1mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C．鈉與氧氣反應時，每消耗4.6g鈉時生成的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

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7．下列關于NaHCO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液顯弱酸性
B．該溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
C．加水稀釋該溶液，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
D．向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O

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8．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．乙烯、乙炔是較活潑的有機物，能發(fā)生氧化反應，甲烷和苯性質較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應
C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有4種
D．A、B兩種有機化合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡式相同

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