Question

12．已知平衡：
①C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），
②2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）．當升高溫度時，①和②式皆向右移動．
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H₂
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₃
下列有關（1）、（2）和（3）中的△H₁、△H₂、△H₃大小順序排列正確的是（　　）

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₂＞△H₃＞2△H₁
• C． △H₂＞△H₁＞△H₃
• D． △H₃＞△H₂＞2△H₁

Answer 1

分析 先根據溫度變化所引起平衡移動的方向判斷反應①、反應②的熱效應，當升高溫度時，①和②式皆向右移動，說明該反應正向為吸熱反應，然后利用已知方程式結合蓋斯定律判斷，利用蓋斯定律，2×[（2）-（3）]，得到C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），得：△H₂、△H₃關系；利用蓋斯定律，（3）-2×（1），得△H₃、2△H₁關系，據此分析解答．

解答 解：當升高溫度時，反應①C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），的平衡向右移動，說明該反應正向為吸熱反應，△H＞0，反應②2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡向右移動，說明該反應正向為吸熱反應，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H₂
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₃
利用蓋斯定律，2×[（2）-（3）]，得到C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），△H=2（△H₂-△H₃），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應為吸熱反應，△H＞0，則△H₂-△H₃＞0，所以△H₂＞△H₃，
同理：（3）-2×（1），得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g），△H=△H₃-2△H₁
，與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應為吸熱反應，則△H₃-2△H₁＞0，所以△H₃＞2△H₁；
綜上所述△H₂＞△H₃＞2△H₁，
故選B．

點評 本題主要考查了蓋斯定律的運用，題目難度中等，注意利用蓋斯定律和已知方程式構建：△H₂、△H₃關系以及△H₃、2△H₁關系是解答關鍵．