Question

現(xiàn)有等物質的量的銅和銀的混合物17．2 g，與50．0 mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4．48 L(標準狀況)，則下列說法正確的是

A．產(chǎn)生的氣體是0．2 mol NO2

B．硝酸的物質的量濃度為12 mol·L－1

C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶2

D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0．075 mol

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．等物質的量的銅和銀的混合物17．2g，則金屬提供電子為0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，若氣體只是NO2，根據(jù)電子轉移守恒，則生成NO2為0．3mol，大于實際0．2mol，若只生成NO，根據(jù)電子轉移守恒可知，NO為0．1mol，小于實際0．2mol，故生成氣體為NO、NO2，故A錯誤；B．被還原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO2一種或二者混合物），由N元素守恒，可知被還原硝酸物質的量= =0．2mol，未被還原的硝酸生成硝酸銀、硝酸銅，故未被還原硝酸的物質的量=0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，根據(jù)N元素守恒，n總（HNO3）=0．2mol+0．3mol=0．5mol，原硝酸濃度= 故B錯誤；

C．由B中計算的數(shù)據(jù)可知，反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比=0．2mol：0．3mol=2：3，故C錯誤；

D．縱觀整個過程，由電子轉移守恒，金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子，故需要氧氣物質的量= 故D正確，故選D．

考點：考查氧化還原反應有關計算