【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
B.標準狀況下,2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.標準狀況下,2.24L已烷含有碳原子的數(shù)目為0.6NA

【答案】A
【解析】A、依據(jù)n= 計算物質(zhì)的量= =1mol,結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,含有的陰離子數(shù)為NA,故A符合題意;

B、依據(jù)n= 計算物質(zhì)的量= =0.1mol,結(jié)合氖氣是單原子分子,所含原子數(shù)為0.1NA,故B不符合題意;

C、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵,電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C不符合題意;

D、標準狀況己烷不是氣體,2.24L已烷不是0.1mol,故D不符合題意;

所以答案是:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是:

A、0.4mol 氧氣 B4℃時,5.4mLH2O

C、標況下5.6L 二氧化碳 D、10 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應(yīng)用廣泛.其結(jié)構(gòu)可表示為:對該“光敏性高分子”敘述正確的是( )【﹣COO﹣基團與氫氣不反應(yīng)】

A.化學(xué)式為(C11H11O2n
B.它能發(fā)生還原反應(yīng)
C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1mol該分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是(

A.硅在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子B.自然界中存在大量單質(zhì)硅

C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

A.SO2SiO2B.NaClHClC.CCl4KClD.CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.石油
B.生石灰
C.鋁熱劑
D.漂粉精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式___________________________

2常溫下,銅在潮濕的空氣里會被銹蝕,有關(guān)化學(xué)方程式為___________________________________

3在呼吸面具中,Na2O2 起反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。當有7.8Na2O2反應(yīng)時,放出氧氣的質(zhì)量為____________。

46.4g的銅片投入到100mlFeCl3溶液中恰好完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為______________________________________, FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

5FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學(xué)方程式:_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2被稱為空中死神,其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害,人們進行了許多有益的探索和研究,并且在實際應(yīng)用上取得了一定的成果。

1工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2,這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

2近年來,有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl2H2O===2NaOHCl2H2)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下:

①此種方法中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________________。

②寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥,實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下:

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下:

溫度

0℃

10℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

溶解度(g)

125

132

143

213

278

295

312


(1)6Ca(OH)2+6Br2 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO32 , 每生成1mol Ca(BrO32轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;50~70℃時,尿素[CO(NH22]將生成的Ca(BrO32還原為CaBr2 , 尿素被氧化為N2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、
(3)加入氫溴酸調(diào)pH的作用是
(4)操作I包括、、過濾、冰水洗滌、干燥.
(5)“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸;請選用所提供的試劑,試寫出檢驗氫溴酸粗品中是否含有SO42的實驗方案:

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