已知16g A物質(zhì)和12g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成6.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、48g/mol
B、88g/mol
C、112g/mol
D、132g/mol
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：已知16g A物質(zhì)和12g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成6.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算E的質(zhì)量，結(jié)合M=
m
n
計(jì)算摩爾質(zhì)量．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則有：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=16g+12g-6.8g-3.6g=17.6g，
M（E）=
17.6g
0.2mol
=88g/mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，本題注意從質(zhì)量守恒定律的角度解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　�。�
A、pH=1的溶液中 K+、CrO42-、SO42-、NH4+
B、飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、能使pH試紙變紅的溶液 NH4+、Na+、SO42-、Fe2+
D、FeCl2溶液中 K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，則該氣態(tài)烴為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的工業(yè)制備足一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．
I．尾氣的吸收和綜合利用．
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線(xiàn)如下：

（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?div id="geaigwe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅱ．催化劑的回收利用．
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O，實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時(shí)間后，會(huì)含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水．回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加
 
的用量．
（5）浸取還原過(guò)程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4═3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離提純方法不正確的是（　�。�
A、分離硝酸鉀和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶
B、提純含有碘的食鹽，常用升華法
C、去除乙醇中的水常用蒸餾法
D、分離苯和四氯化碳可用分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27.75 g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（　　）
A、H2O、AgNO3、HNO3
B、H2O、NaOH、HNO3
C、H2O、NaOH、HCl
D、H2O、KOH、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：
 

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得．最適合的過(guò)氧化物是
 
（寫(xiě)電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答問(wèn)題：①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
②配平后的化學(xué)方程式是
 

（4）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖1所示）電解稀硫酸制得．
①圖1中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
（忽略O(shè)3的分解）．
③若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖2）所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是
 

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是（　�。�
A、容量瓶的體積標(biāo)線(xiàn)刻在瓶頸上
B、量筒的“0“標(biāo)線(xiàn)在中間
C、量筒最下端刻有“0“標(biāo)線(xiàn)
D、托盤(pán)天平刻度尺有“0“標(biāo)線(xiàn)，刻在尺的中間

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