【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

【答案】A

【解析】

由圖可知，生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6-1）：（7-6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，根據(jù)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，計算氫氧化鋁物質(zhì)的量，再根據(jù)生成沉淀消耗NaOH計算氫氧化鎂物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計算Mg、Al物質(zhì)的量之比。

由圖可知，生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6-1）：（7-6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，由方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1mol，由Al元素守恒，可知n（Al）=1mol，生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol-3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則n（Mg）=1mol，故該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1 mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2 mol AgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為

A. Cr3＋B. [CrCl2(H2O)4]＋C. [CrCl(H2O)5]2＋D. [Cr(H2O)6]3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時，觀察到黃色火焰，則無色溶液中一定含有

A.Cu2＋B.K＋C.Na＋D.Ba2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且屬于離子反應(yīng)的是

A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置在化學(xué)實驗中用途廣泛，氣體b進a出時能實現(xiàn)下列目的的是

A. 利用排空氣法收集NO氣體

B. 集氣瓶中裝滿飽和氯化鈉溶液收集Cl2

C. 在集氣瓶中加入濃硫酸干燥SO2氣體

D. 利用排空氣法收集CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物說法正確的是（ ）

A. 硅是非金屬單質(zhì)，與任何酸都不發(fā)生反應(yīng)

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O。下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是

A. C、N、O原子采用相同的雜化方式 B. 分子中所有原子一定共平面

C. 分子式為C3H3N3O3 D. 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)磷原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，“8”單質(zhì)晶體的類型為________。

(3)氫化鎂

儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學(xué)式為________，晶胞的體積為________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(4)實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol－1)

786

715

3 401

則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。

(5)Si、C和O的成鍵情況如下：

化學(xué)鍵

C-O

C=O

Si-O

Si=O

鍵能/(kJ·mol－1)

360

803

464

640

C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________________________________

(2)寫出m點反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________ mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案