15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．鹽酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
以上屬電解質(zhì)的是A、B、H、F、I 非電解質(zhì)的是C、G、J既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是D、E．（填序號(hào)）

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．NaCl水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；    
B．CaCO3 屬于鹽熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
C．NH3本身不能電離出離子的化合物屬于非電解質(zhì)；
D．Cu是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
E．鹽酸是氯化氫的水溶液，是電解質(zhì)溶液，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
F．H2O能微弱的電離出離子屬于電解質(zhì)；    
G．CH3OH自身不能放松電離屬于非電解質(zhì)；    
H．Ba（OH）2 是強(qiáng)堿，水溶液中電離屬于電解質(zhì)；   
I．NH3•H2O在水溶液中電離屬于電解質(zhì)；    
J．CO2 自身不能電離的化合物屬于非電解質(zhì)；
故答案為：A、B、H、F、I；C、G、J；D、E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，其熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為102℃，易溶于CCl4，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族，亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋?zhuān)湓蚴荈e2+的3d軌道有6個(gè)電子，失去1個(gè)電子后3d軌道電子排布處于半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）南海海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水化合物，俗稱(chēng)“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子通過(guò)氫鍵構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．
（4）亞磷酸（H3PO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)充分反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；每個(gè)N原子周?chē)罱业染嚯x的N原子數(shù)為12；如果阿佛加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol，立方BN的密度為a g•cm-3，摩爾質(zhì)量為b g•mol-1，計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{150a}}$nm（用含a、b代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線(xiàn)表示化學(xué)鍵）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X在常溫下不能穩(wěn)定存在
B．X的性質(zhì)與烯烴類(lèi)似，容易發(fā)生加成反應(yīng)
C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，用如圖裝置（部分裝置沒(méi)畫(huà)出）來(lái)驗(yàn)證某混合氣體中同時(shí)含有SO2和CO2．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從a端通入； 從b端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置（用“a”或“b”填空）．
（2）可觀(guān)察到A瓶的溶液褪色．
（3）C瓶溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）證明該混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中品紅不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、147N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．
（2）下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的 有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；   
②第三周期元素的最高化合價(jià)C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)A
（3）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個(gè)電子，則N=A-x+n．
（4）有下列物質(zhì)中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于電解質(zhì)的有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：
①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機(jī)物的必要元素 
③Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．W、M的離子半徑及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性皆為M＜W
B．YZ2為直線(xiàn)型的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C．Y與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)
D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1：1：4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有很強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．向等體積等濃度的HA和HB溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，至至溶液呈中性，HB消耗的NaOH多
B．加水稀釋HB酸溶液，則c（H+）/c（HB）減小
C．常溫下，用pH=a的V1L HA酸與pH=b的V2L NaOH溶液混合，若a+b=14，則反應(yīng)后溶液呈中性
D．若向等體積等pH的HB和HA酸溶液加入足量鋅粉，均反應(yīng)生成H2，最終HB生成的H2多

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