現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表．
物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3水中溶解性
甲C3H6O2-9857.50.93可溶
乙C4H8O2-84770.90可溶
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　�。�
A、萃取法B、升華法
C、蒸餾法D、分液法
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：由表格數(shù)據(jù)可知，二者互溶，只有沸點不同，以此來解答．
解答： 解：由表格數(shù)據(jù)可知，甲和乙互溶，只有沸點不同，則甲和乙互相分離的最佳方法是蒸餾法，
故選C．
點評：本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)的分析和應(yīng)用、混合物的分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A、滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗
B、錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱
C、蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D、振搖分液漏斗時只需要塞上其玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．則P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為
 
．
②100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器的壓強恒定
b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為
 
．
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（列式計算．法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A、水的電離程度始終增大
B、
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
先增大再減小
C、c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和始終保持不變
D、當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流電流具有能量轉(zhuǎn)化率高、蓄電容量大、免維護等優(yōu)點，是未來鋰電池的替代產(chǎn)品．其工作原理如圖所示，其中A、B均為惰性電極；H+交換膜左側(cè)電解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交換膜右側(cè)電解液：V3+、V2+、H+、SO42-．請回答下列問題：
（1）B電極為電池的
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電池充電時，溶液中的H+通過交換膜
 
（填“向左”或“向右”）移動，寫出陽極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）當(dāng)用該電池電解冶煉銅時，粗銅應(yīng)與
 
（填“A”或“B”）極相連．當(dāng)陰極質(zhì)量增加16g時，理論上交換膜左側(cè)H+的物質(zhì)的量減小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
B、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素
C、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
D、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g O2含有NA個氧原子
B、1mol苯含有3NA個碳碳單鍵和3NA個碳碳雙鍵
C、一定條件下，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后，可得到2NA個NH3分子數(shù)
D、1 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵的單質(zhì)和化合物在實驗和實際生產(chǎn)中都有重要作用．
Ⅰ．某同學(xué)將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：
操作現(xiàn)象
現(xiàn)象1：A中溶液變紅
現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）A中溶液變紅的原因是
 
．
（3）為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學(xué)進行如下實驗：
①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在
 
．
②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液．
實驗說明，F(xiàn)e3+ 與SCN-生成紅色Fe（SCN）3的反應(yīng)
 
可逆反應(yīng)（是或不是）．
（4）該同學(xué)根據(jù)實驗猜想，SCN-可能被氯水氧化．查資料得知SCN-的電子式為，離子反應(yīng)為：SCN-+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3-+16Cl-+18H++CO2；
①上述反應(yīng)中，0.5molSCN-被氧化時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
個．
②若要檢驗產(chǎn)物中含有SO42-，常用的化學(xué)試劑是
 
（寫試劑名稱）．
Ⅱ．①高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注．Zn-K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
②消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化．請說明其原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中所用儀器合理的是（　�。�
A、用10mL量筒量取 5.2mL 鹽酸
B、用100mL量筒量取 5.2mL 鹽酸
C、用托盤天平稱取25.02g NaCl
D、用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸

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同步練習(xí)冊答案