Question

以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

 (1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO₄溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A.鋅粉       B.鐵屑

C.KI溶液D.H₂

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是______________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_______________。

Answer 1

【答案】,化學(xué)與社會發(fā)展—化學(xué)史、與生活的聯(lián)系等

(1)B

(2)防止NH₄HCO₃分解(或減少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出

(4) -2e^-====

【解析】(1)除去Fe³⁺時注意不能引入新的雜質(zhì)；

(2)溫度高，NH₄HCO₃易分解，F(xiàn)e²⁺易水解；

(3)操作Ⅲ要得到K₂SO₄固體，由此可知是為了降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄的析出。

(4)電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為(NH₄)₂S₂O₃，所以陽極電極反應(yīng)為-2e^-====。