下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是

A．氘原子中的質(zhì)子和中子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子

C．CO2分子中的σ鍵和π鍵

D．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

 

B

【解析】

試題分析：A．氘原子中的質(zhì)子和中子都是1個(gè)，因此個(gè)數(shù)比為1:1；錯(cuò)誤。B．在Na2O2固體中的陰離子O22-和陽離子Na+個(gè)數(shù)比為1:2。正確。C．CO2分子結(jié)構(gòu)式是O=C=O，可見在CO2分子中有2個(gè)的σ鍵和2個(gè)π鍵，化學(xué)鍵的數(shù)目之比是1∶1。錯(cuò)誤。D．在室溫下，水的離子積常數(shù)是c(H+)·c(OH-)=1×10-14；由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)。因?yàn)樵谕蝗芤褐�，所以物質(zhì)的量的比等于二者的濃度比，故混合溶液中的H+與OH-的個(gè)數(shù)比為1:1。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原子的構(gòu)成微粒、分子或晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是

A． KCl中含有35Cl

B． 生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3

C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>SiCl4 B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）C和Si分別是構(gòu)成生命體和巖石的重要元素。

（1）CH4和SiH4沸點(diǎn)較高的是 。原因是 。穩(wěn)定性較高的是 。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為 。微粒間存在的作用力是 。

（3）CO2形成的干冰晶體與SiO2晶體相比，下列說法不正確的有 。

A中心原子的雜化方式不同 B構(gòu)成晶體的微粒種類不同 C晶體內(nèi)微粒間作用力不同

D晶體導(dǎo)電性不同 E．常溫時(shí)，晶體揮發(fā)性不同

（4）已知鍵能數(shù)據(jù)如下，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。寫出Si(s)在O2中燃燒生成SiO2(s)的熱化學(xué)方程式 。

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能(kJ·mol-1)

460

498

226

（5）氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的電負(fù)性從大到小為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，

下列說法正確的是（ ）

 

 

 

 

X

Y

 

 

W

 

 

 

 

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．X與W形成的化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物

C．X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： X＞W(wǎng)

D．Y、W的最高價(jià)氧化物的晶體類型相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A．冰的密度比水小，浮于水面 B．氨氣易液化

C．乙醇極易溶于水 D．碘易溶于苯(C6H6)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應(yīng)為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)下學(xué)期期中高二化學(xué)（解析版） 題型：填空題

(16分) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

 

 

根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是

；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

；

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014甘肅省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是(　　)

A．CH3CHCl2 B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

 

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