下列各組物質間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　�。�
①Na+H2O  ②NO2+H2O  ③CO2+H2O  ④Na2O+H2O   ⑤Cl2+H2O．
A、①③B、③④C、③⑤D、②⑤
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，在氧化還原反應中水中H、O元素的化合價都不發(fā)生變化，則水既不作氧化劑又不作還原劑．
解答： 解：①Na和H2O的反應中Na元素的化合價升高，氫元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，且水作氧化劑，故①錯誤；
②NO2和H2O的反應中，N元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑，故②正確；
③CO2+H2O反應生成碳酸，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故③錯誤；
④Na2O和H2O的反應中，各元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故④錯誤；
⑤Cl2和H2O的反應中，Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑，故⑤正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應中元素的化合價，為解答本題的關鍵，難度不大，注重基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1.35g鋁用40mL 6mol?L-1的鹽酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀．
（1）寫出這兩步反應的離子方程式：
①
 
②
 

（2）求該氨水的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合物[設
n(Na2CO3)
n(NaHCO3)
=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、若a=1，則：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、若a=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、a為任意值時：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、若滿足：3c（H+）+2c（HCO3-）+5c（H2CO3）=3c（OH-）+c（CO32-），則可確定a=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B、向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)下列反應判斷有關物質的氧化性順序正確的是（　　）
①F2+2NaCl（熔融）═2NaF+Cl2       ②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ③Br2+2NaI═2NaBr+I2．
A、F2＞Br2＞I2＞Cl2
B、I2＞Br2＞Cl2＞F2
C、F2＞Cl2＞Br2＞I2
D、NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　�。�
A、碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀物
B、硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物
C、石灰石溶于鹽酸并產生氣泡
D、氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

由高碳鉻鐵合金粉末制取三氧化二格鉻的簡單流程如下（已知：Cr+H2SO4═CrSO4+H2 ↑）

請回答下列問題：
由純堿調節(jié)pH后溶液要保持一定的酸性，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測得室溫下0.1mol?L-1的某酸HA溶液的PH=3，下列敘述錯誤的是（　　）
A、HA是弱酸
B、若升高溫度，溶液的PH增大
C、此酸的電離平衡常數(shù)約為10-5
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的108倍

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